单选题
已知：
。下列说法错误的是（ ）
- A、
分子的共价键是
键，
分子的共价键是
键
- B、 燃烧生成的
气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
- C、 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
- D、 可通过原电池将
溴化氢比碘化氢（ ）
- A、 键长短
- B、 沸点高
- C、 稳定性小
- D、 还原性强
三氟化氯(ClF3)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是（ ）
- A、 可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂
- B、 能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
- C、 三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
- D、 ClF3与水按照1：2反应生成两种强酸
海洋中资源丰富，有关说法正确的是（ ）
- A、 碘元素主要存在海水中
- B、 通常用海水晒盐后的母液为原料提溴
- C、 镁是海水中含量最多的金属元素
- D、 从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化
下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是（ ）
- A、 制备Cl2
- B、 净化Cl2
- C、 收集Cl2
- D、 尾气处理
下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
- A、 可与NaOH溶液反应
- B、 是无色无味的气体
- C、 能使干燥的有色布条褪色
- D、 密度比空气小
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
- A、 Cl2通入FeCl2溶液中
- B、 SO2通入BaCl2溶液中
- C、 NH3通入AlCl3溶液中
- D、 硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中
海水提溴的方法有多种，某提溴方法的部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
- A、 步骤③反应后的溶液酸性增强
- B、 步骤②、③、④相当于“浓缩”环节
- C、 步骤②利用了溴单质易挥发的性质
- D、 用乙醇萃取Ⅱ溶液，可将水与Br2分离
用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
- A、 若②和⑤中分别得到等量I2 ， 则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=5：2
- B、 ④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
- C、 经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者
- D、 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
新制氯水中没有的微粒是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（ ）
- A、 ①中可采用蒸馏法或者电渗析法
- B、 ②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质
- C、 ③中生成1mol Br2 ， 共消耗标准状况下Cl2 22.4L
- D、 ④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等
NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO
和ClO
等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）
- A、 新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
- B、 可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值
- C、 NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO
- D、 使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化
I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：（ ）
- A、 “富集”时发生的离子方程式为
- B、 转化反应为
， 说明
的还原性大于
- C、 通入过量Cl2 ， 氧化产物只有一种
- D、 制备的I2可直接用于加碘盐
下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 Cl2易液化，可用于生产盐酸
- B、 ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
- C、 CCl4难溶于水，可用作灭火剂
- D、 HCl极易溶于水，可用于检验NH3
