从巩固到提高 高考化学二轮微专题16 有效碰撞理论及活化能

室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计，Y、Z均可溶于水)。下列说法错误的是（   ）

研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，随时间的变化如下。

	0	20	40	60	80
催化剂Ⅰ	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
催化剂Ⅱ	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法错误的是（   ）

催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是（   ）

理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H＞0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。下列说法错误的是（   ）

已知反应S₂O (aq)+2I^-(aq) 2SO (aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是（   ）

①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)

② 2Fe²⁺(aq)+S₂O (aq) 2Fe³⁺(aq)+2SO (aq)

合成氨反应为：  。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

C₁₀H₁₈在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法错误的是（   ）

硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是（   ）

已知化学反应的能量变化曲线如图所示，其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是（   ）

一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （   ）

按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是原子利用率为100%％，原子利用率即期望产物的总质量与生成物的总质量之比。以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，包括以下两步反应：

第一步：

第二步：

总反应可表示为：

现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成： ， 下列有关说法中错误的是（   ）

研究CH₃I与氯自由基(用Cl∗表示)的反应有助于保护臭氧层。已知CH₃I与Cl∗反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是（   ）

反应物（S）转化为产物（P或 ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（    ）

将CO₂转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO₂甲烷化的总反应为：CO₂(g)+2H₂(g)CH₄(g)+ H₂O(g) △H_总 K_p总 ， 该反应分两步完成，反应过程如下：

i.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁ K_p1

ii.CO(g)+H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) △H₂ K_p2

回答下列问题：

落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

             

CO、N₂O均为大气污染物，利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。

在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：

乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO₂和H₂合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)    ΔH。回答下列问题：

二氧化碳的资源化利用有助于实现“双碳目标”。

CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。研究表明CO₂与H₂在催化剂存在下可发生反应制得甲烷：

CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。

CO₂减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO₂转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO₂转化制甲醇具有重要的经济效益。