从巩固到提高高考化学二轮微专题22 pH及相关计算-组卷题库站

单选题

实验测得0.10mol/LNaHCO₃溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是 $\text{[math]}$ 水解被抑制

B、 O点溶液和P点溶液的c(OH^-)相等

C、将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62

D、 Q点、M点溶液均有c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol/L

氯磺酸 $\text{[math]}$ 是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、将物质的量相等的 $\text{[math]}$ 与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小

B、 $\text{[math]}$ 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸

C、中和 $\text{[math]}$ 溶液需要 $\text{[math]}$

D、与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

25℃时，某混合溶液中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.01 mol·L^-1 ，由水电离出的c_水(H⁺)的对数1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线L₁表示1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、 Y点时存在c(H₂A)=c(HA^-)=c(A^2-)

C、 X点时溶液的pH=5

D、 K_a2(H₂A)=10^-8

25℃时，向1L 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的对数值( $\text{[math]}$ )与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、适当升高温度﹐L点会右移

B、 M点时， $\text{[math]}$

C、随pH增加， $\text{[math]}$ 先增大后减小

D、 N点时 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收可转化为NaHSO₃ ，当c(HSO $\text{[math]}$ )∶c(SO $\text{[math]}$ )≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=10^-1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^-7.2 ，下列说法错误的是（）

A、 Na₂SO₃溶液中存在：c(OH^-)= c(H⁺) + c(HSO $\text{[math]}$ ) +2c(H₂SO₃)

B、 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO $\text{[math]}$ ＋SO₂＋H₂O=2HSO $\text{[math]}$

C、当c(HSO $\text{[math]}$ )：c(SO $\text{[math]}$ )=10时，此时吸收液的pH=6.2

D、与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

下列实验合理的是（）

A、用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸

B、用澄清石灰水鉴别SO₂与CO₂

C、用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl₃溶液

D、用湿润的pH试纸测定CH₃COONa的pH

下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高

B、用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8，证明 $\text{[math]}$ 酸性大于醋酸

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$

D、取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10

B、向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小

C、中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多

D、 pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

下列实验设计能够完成且结论合理的是（）

A、可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH

B、向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于 $\text{[math]}$

C、将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热

D、将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解

下列说法错误的是（）

A、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

B、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13

C、常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

298K下，向20.00mL0.1mol·L^-1的某弱酸(HR)溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液，溶液申由水电离的H⁺浓度的负对数[-lgc(H⁺)_水]与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示(b点溶液pH<7)。下列说法正确的是（）

A、在a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最大

B、 b点溶液中：c(HR)>c(R^-)>c(Na⁺)

C、 c点溶液pH=7

D、 d点溶液中：c(Na⁺)=2c(HR)+2c(R^-)

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、室温下pH =12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^-数目为0.01N_A

B、 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂ 溶液中含氧原子数为2N_A

C、 0.2 mol SO ₂与0.2 mol O₂在一定条件下充分反应生成SO₃分子数为0.2N_A

D、 3.9gNa₂O₂ 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向盐酸中滴加 $\text{[math]}$

B、 A点溶液的 $\text{[math]}$ 小于C点溶液的 $\text{[math]}$

C、 D点溶液中： $\text{[math]}$

D、随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

室温下，某混合溶液中c(HAc)+c(Ac^-)=0.01mol/L，部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示［已知K_a(HAc)=1.0×10^-4.74 ， 1g2=0.3，微粒加方括号表示该微粒的浓度］。下列说法不正确的是（）

A、 P点对应溶液中微粒浓度关系：c(Ac^-)>c(HAc)=c(OH^-)>c(H⁺)

B、 M点对应的lg[c(HAc)]=-9.48

C、 O点的坐标为(4.74，-2.3)

D、 [OH^—]对应的直线和［H⁺]对应的直线的斜率分别为＋1和-1，两者交点的横坐标为7

在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $\text{[math]}$ 和C₂O $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是（）

A、 D点c(C₂O $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7

B、 A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50%

C、向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、 0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(C₂O $\text{[math]}$ )>(H₂C₂O₄)

已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A、在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B、向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013%

C、向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-)

D、取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

某同学拟用 $\text{[math]}$ 计测定溶液 $\text{[math]}$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

B、 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

C、 25℃时，若测得HR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

D、 25℃时，若测得NaR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，升温至50℃，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 的体积		$\text{[math]}$ 会与锌粒反应生成 $\text{[math]}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $\text{[math]}$ 催化裂解		$\text{[math]}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体		$\text{[math]}$ 沸点高于溶剂水

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列说法错误的是（）

A、升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变

B、常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变

D、 25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

下列说法正确的是（）

A、体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变

B、反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，它的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7

D、水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键

多选题

常温时，某浓度的二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知： $\text{[math]}$ ， M代指 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]，下列说法正确的是（）

化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 $\text{[math]}$ 。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

综合题

碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时 $\text{[math]}$ 与pH的关系

	$\text{[math]}$	pH
开始沉淀	$\text{[math]}$	3.68
沉淀完全	$\text{[math]}$	5

②溶解度

溶解度	$\text{[math]}$	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

回答下列问题：

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液时，当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时，溶液的pH发生突变，请回答下列问题：(已知lg2=0.3，lg5=0.7)

纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	6.2	8.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	8.0	8.2	10.1

Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：

①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。

一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe³⁺	In³⁺	Ga³⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Pb²⁺
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸( $\text{[math]}$ )，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

已知乳酸( $\text{[math]}$ )是一元酸， $\text{[math]}$ 。碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8