从巩固到提高高考化学二轮微专题23 盐的水解及其应用-组卷题库站

单选题

2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A、醋酸钠是强电解质

B、醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C、常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$

D、该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

下列属于水解反应的是（）

A、 HCOOH+H₂O⇌H₃O⁺+HCOO^-

B、 $\text{[math]}$ +OH^-⇌H₂O+ $\text{[math]}$

C、 SO₂+H₂O⇌ $\text{[math]}$ +H⁺

D、 $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

下列说法正确的是（）

A、将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍为呈中性，pH不变

B、向10mL pH=3醋酸溶液中加少量水，则 $\text{[math]}$ 的值变大

C、常温下，在等pH的盐酸和氯化铵溶液中， $\text{[math]}$ 前者大于后者

D、常温下，在20mL 0.1 $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液中滴加20mL 0.1 $\text{[math]}$ NaOH过程中，可能出现水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 的情况

下列说法错误的是（）

A、任何水溶液的 $\text{[math]}$

B、 25℃，1 ml pH=5的 $\text{[math]}$ 溶液稀释到 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 接近7

C、 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

D、 25℃时，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

已知： $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$

C、若将 $\text{[math]}$ 完全转变为 $\text{[math]}$ ，仅需用酚酞做指示剂

D、图中c点， $\text{[math]}$

下列“类比”不合理的是（）

A、丙醛能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应，丙酮也可以与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

B、乙烯中所有原子都在同一平面上，则2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上

C、往NaOH溶液通少量 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ ，则往苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，也生成 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干得到 $\text{[math]}$ 固体，则 $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干也得到 $\text{[math]}$ 固体

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L

B、 25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a

C、 25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D、 0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A、 K_a(HB)>K_a(HA)

B、 pH=4时， $\text{[math]}$ 的值比pH=3的大

C、滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB)

D、 pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

已知：

A、 B点为等电点

B、 pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- )

C、 H₃N⁺CH₂COOH $\text{[math]}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10

D、 C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

$\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

B、将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A、升温前溶液呈碱性的原因是：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^-

B、常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ )

C、温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意

D、降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 $\text{[math]}$ ，制备流程如下：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质

B、步骤①酸化的目的是抑制 $\text{[math]}$ 的水解

C、步骤②反应为 $\text{[math]}$

D、步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

水浴加热滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：

实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、 ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $\text{[math]}$ 水解程度增大

C、 ①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $\text{[math]}$ 减小

D、 ⑤比①pH增大，推测是由于 $\text{[math]}$ 分解生成的 $\text{[math]}$ 的缘故

化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L^-1二元酸H₂A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 H₂A电离：H₂A→2H⁺＋A^2-

B、 a点：c(HA^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C、 b点：c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)

D、 c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

类比pH，定义 $\text{[math]}$ ，已知琥珀酸(CH₂COOH)₂(以H₂A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH₂A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H₂A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是（）

A、曲线I、II、III分别代表的粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、H₂A

B、 a、b、c三点水的电离程度大小为：b>a>c

C、滴定过程中 $\text{[math]}$ 先增大再减小

D、 c点溶液满足 $\text{[math]}$

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]=[NH $\text{[math]}$ ]

B、 0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH $\text{[math]}$ ]＞[SO $\text{[math]}$ ]＞[H⁺]

C、 0.01mol·L^-1的一元酸和0.01mol·L^-1的一元强碱等体积混合：[H⁺]=[OH^-]

D、 0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $\text{[math]}$

B、向盛有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色加深，证明 $\text{[math]}$ 水解程度增大

C、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液红色褪去，可证明 $\text{[math]}$ 具有酸性

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

人体血液存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知碳酸 $\text{[math]}$ 、磷酸 $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系

B、 $\text{[math]}$ 的过程中，水的电离程度逐渐减小

C、当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$

D、当pH增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

常温下，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.26、K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.27、K_sp(CaC₂O₄)=10^-8.64 ，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：

实验	实验操作和现象
1	常温下，向4 mL 0.01 mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液中加入2 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，溶液褪色
2	常温下，测得0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH=a
3	常温下，向0.10 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液加入一定体积的等浓度CaCl₂溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca²⁺)=10^-4mol·L^-1
4	常温下，向0.10 mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7

下列所得结论正确的是（）

A、实验1中H₂C₂O₄溶液具有漂白性

B、实验2中a＞7

C、实验3清液中c(HC₂O $\text{[math]}$ )=10^-4.37mol·L^-1

D、实验4溶液中c(Cl^-)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )

下列说法正确的是（）

A、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性

B、室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C、室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )

D、相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

综合题

烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O₃氧化结合(NH₄)₂SO₃溶液吸收法同时脱除SO₂和NO的过程示意图如下。

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