从巩固到提高高考化学二轮微专题24 常见离子检验-组卷题库站

单选题

选项	实验操作	现象	解释或所得结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有SO $\text{[math]}$
B	用pH计分别测定相同浓度的Na₂S和NaCl溶液的pH	Na₂S溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH	3<pH<5	醋酸是弱酸
D	将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该NaOH固体已完全变质

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO $\text{[math]}$
B	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	在MgSO₄溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

	操作	实验现象	结论
A	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中可能含有SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加酸性KMnO₄溶液	立即产生大量气泡	KMnO₄催化H₂O₂分解
D	向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	证明该未知溶液中存在SO $\text{[math]}$ 或者SO $\text{[math]}$

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 $\text{[math]}$

B、向盛有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色加深，证明 $\text{[math]}$ 水解程度增大

C、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液红色褪去，可证明 $\text{[math]}$ 具有酸性

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

某未知溶液可能含有Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中（）

A、一定有Cl^-

B、一定有CO $\text{[math]}$

C、一定没有K⁺

D、一定没有Mg²⁺

某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：

ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。

ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO₂ ，有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是（）

A、试液中一定没有Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、试液中一定有Fe²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

C、气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D、沉淀g一定含有Al(OH)₃ ，可能含有BaCO₃

某100mL溶液可能含有K⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是（）

A、原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，无Al³⁺

B、原溶液中一定存在K⁺ ，可能存在Cl^-

C、是否存在K⁺只有通过焰色反应才能确定

D、若原溶液中不存在Cl^- ，则c(K⁺)=0.1mol·L^-1

以赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃ ，含少量Al₂O₃)为原料制备无水FeCl₂的工艺流程如下。下列说法不正确的是（）

A、试剂1可用NaOH溶液

B、鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液

C、反应3为化合反应

D、将溶液3蒸干可制得无水FeCl₂

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $\text{[math]}$
B	比较HCl与HI的酸性强弱	将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI	若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C	比较Al与Cu的金属性强弱	将足量氨水分别滴入盛有 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，观察现象	$\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解， $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D	验证苯和液溴发生取代反应	苯和液溴在 $\text{[math]}$ 催化下发生反应，将得到的气体通过足量 $\text{[math]}$ 后通入紫色石蕊试液中	若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应

已知氯化铬的水合物为CrCl₃·6H₂O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量硝酸银稀溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（）

A、 Cr³⁺

B、 [CrCl₂(H₂O)₄]⁺

C、 [CrCl( H₂O)₅]²⁺

D、 [Cr(H₂O)₆]³⁺

某溶液中只可能含有 $\text{[math]}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $\text{[math]}$ 。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否含有 $\text{[math]}$

B、原溶液中肯定存在的离子为 $\text{[math]}$

C、沉淀A为 $\text{[math]}$ ，沉淀C为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、滤液X中大量存在的阳离子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列实验一定不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	证明醋酸是弱酸	向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B	检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaCl	取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液
C	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入小苏打溶液中

A、将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L

B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO₃²^－又含有CO₃²^－

C、大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素

D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

下列说法错误的是（）

A、溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体

B、亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在

C、镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全

D、实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口

从下列实验操作、现象和结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在 $\text{[math]}$
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	向2支盛有2 mL0.01 mol/LH₂C₂O₄溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO₄溶液，观察现象	可说明浓度越大，反应速率越快

选项	实验操作	现象	结论
A	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理
B	$\text{[math]}$ 溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
C	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
D	向BaCl₂溶液中先通入足量NH₃ ，再通入SO₂气体	无沉淀生成	$\text{[math]}$ 不能和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.1mo/L的NaHCO₃溶液和NaHSO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	NaHCO₃水解，而NaHSO₃不水解
C	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	甲烷与氯气在光照下反应	产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

根据实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体	有白色沉淀产生	该溶液中一定含SiO $\text{[math]}$
B	向淀粉溶液中加入适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已完全水解
C	将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO₂的集气瓶中	木条不复燃，钠燃烧	NO₂的助燃性具有选择性
D	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH $\text{[math]}$

根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	在少量酸性KMnO₄溶液中，加入足量的H₂O₂溶液	溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡	氧化性：KMnO₄＞H₂O₂
C	镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生反应生了HBr

某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是（）

A、可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、沉淀N是 $\text{[math]}$

C、一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、再检验一种离子即可确定原溶液成分

已知某100 $\text{[math]}$ 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。为了进一步确认，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（）

A、肯定不存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为2 $\text{[math]}$

C、加入含0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液时，沉淀质量达到最大量

D、加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

某溶液可能含有等物质的量的Ba²^＋、Na^＋、 $\text{[math]}$ 、H^＋、Cl^-、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断错误的是（）

A、肯定不含 $\text{[math]}$

B、肯定不含H^＋

C、肯定含有 $\text{[math]}$

D、肯定不含Cl^-

某无色溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 $\text{[math]}$

①肯定不含 $\text{[math]}$ ②肯定不含 $\text{[math]}$ ③肯定含有 $\text{[math]}$ ④可能含有 $\text{[math]}$ ．

选项	实验操作	现象	结论
A	向少量未知溶液中加入稀盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	未知溶液中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
B	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成 $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化	电导率减小	溶液中的离子浓度减小

某无色透明溶液中可能存在Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、I^-、Na⁺、Cu²⁺中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（）

A、 Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^-

B、 Al³⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^-

C、 Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-、Br^-

D、 Al³^＋、Br^-、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺

推断题

化合物A由4种元素组成，实验如下：

已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成 $\text{[math]}$ 时消耗 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

回答下列问题：

实验探究题

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
①取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③	①液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：

从巩固到提高 高考化学二轮微专题24 常见离子检验

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