从巩固到提高高考化学二轮微专题25 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化-组卷题库站

单选题

工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线

D、对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A^-)或c(B^- )随c(OH^-)而变化，A^-、B^-不发生水解。实验发现，298 K时c²(A^- )与c(OH^- )或c²(B^- )与c(OH^- )的关系如图所示，甲表示c²(A^-)与c(OH^- )关系。下列叙述错误的是（）

A、 RA饱和溶液在pH=6时，c(A^-)≈1.73 ×10^-5mol·L^-1

B、 RB的溶度积K_sp(RB)的数值为5×10^-11

C、 ROH的电离平衡常数K_b(ROH)的数值为2×10^-6

D、当RB的饱和溶液pH=7时，c(R⁺ )+c(H⁺)<c(B^- )+c(OH^-)

室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A、 a点：有白色沉淀生成

B、原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀

D、 b点： $\text{[math]}$

取1.0L浓缩卤水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ )进行实验：滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是（）

A、黄色沉淀是 $\text{[math]}$ ，白色沉淀是 $\text{[math]}$

B、产生白色沉淀时，溶液中存在 $\text{[math]}$

C、若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，能产生沉淀

D、白色沉淀开始析出时， $\text{[math]}$

常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag⁺ )或-1gc([(Ag(NH₃)₂]⁺ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，Kp_sp(AgOH)的数量级为10^-8

B、原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L^-1

C、溶液m点c( $\text{[math]}$ )-c(Ag⁺)-c( $\text{[math]}$ )=0.01 mol·L^-1

D、溶液b点 $\text{[math]}$ 的浓度大于溶液m点的 $\text{[math]}$ 浓度

常温下，向10mL0.1mol·L^-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L^-1Na₂Y溶液分别滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y^2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na₂Y水解，AgX和Ag₂Y均为难溶物)。下列说法正确的是（）

A、曲线I是向Na₂Y溶液中滴加AgNO₃溶液

B、若将c(NaX)改为0.2mol·L^-1 ，则m点可平移至n点

C、 m、p、w点所在溶液中c(Ag⁺)：m>w>p

D、 Ag₂Y(s) + 2X^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgX(s)+Y^2-(aq)的平衡常数为10^7.6

向AgCl悬浊液中滴加少量NaBr溶液，生成浅黄色的AgBr沉淀。T℃下，饱和溶液中-lg[c(Ag⁺)]与-lg[c(Xⁿ^-)](Xⁿ^-指Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ )的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示AgCl的沉淀溶解曲线

B、升高温度，曲线②向上方平行移动

C、 T℃下，Ag₂CO₃的K_sp为10^-9.7

D、 T℃下，反应AgCl(s)+Br^-(ag)⇌AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K=10^2.6

某温度下，CuS和 $\text{[math]}$ 的溶解曲线如图所示，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线

B、 $\text{[math]}$

C、 M点的坐标为(23，13)

D、此温度下的饱和溶液： $\text{[math]}$

已知：AgA、 $\text{[math]}$ 都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaA溶液、 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中pX与 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示[已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]。下列推断错误的是（）

A、室温下， $\text{[math]}$

B、对应溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

C、室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少

D、若 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ ，则c点向e点移动

常温下，某研究小组用数字传感器探究AgSCN的沉淀溶解平衡(AgSCN是白色沉淀)。实验测得悬浊液中溶解的SCN^-浓度变化如图所示，其中a点表示AgSCN溶于KNO₃溶液形成的悬浊液。下列说法错误的是（）

A、图中b点可能是加少量水稀释了

B、图中c点后有黄色沉淀生成

C、图中d点c(Ag⁺)<c(SCN^-)

D、由图可知：K_sp(AgI)<K_sp(AgSCN)

已知：AgA、Ag₂B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L^-1的NaA溶液、Na₂B溶液中分别滴加0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，溶液中pX与AgNO₃溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A^—)或—lgc(B^2—)]。下列推断错误的是（）

A、室温下，K_sp(Ag₂B)=4×10^-3a

B、对应溶液中c(Ag⁺)：e>f

C、室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag₂B)

D、若c(AgNO₃)变为0.05mol·L^-1 ，则c点向e点移动

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色	邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物
B	向盛有Ag₂O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag₂O均溶解	Ag₂O是两性氧化物
C	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通入盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶中，溶液褪色	反应生成了乙烯
D	向BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡	$\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

多选题

某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

25℃下，用NaOH溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种溶液， $\text{[math]}$ (M=Cu、Fe)，pM随pH变化关系如图所示，已知水溶液中 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难溶。下列说法错误的是（）

常温下，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $\text{[math]}$ 第二步水解)（）

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 三种溶液， $\text{[math]}$ [p表示负对数，M表示 $\text{[math]}$ ]随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ，一般认为当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是（）

综合题

自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$