单选题
下列关于化学与生活常识的说法正确的是
- A、 热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用
- B、 太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源
- C、 农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳
- D、 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是
- A、 “暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化
- B、 “暖宝宝”需与空气接触才能放出热量
- C、 “暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件
- D、 “暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用
下列方程式书写正确的是
- A、 碳酸的电离：H2CO3
2H++CO
- B、 NaHS的水解：HS-+H2O
- C、 BaSO4的溶解：BaSO4(s)
(aq)
- D、 NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO
下列说法符合勒夏特列原理的是
- A、 pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小
- B、 工业制硫酸时，用V2O5催化SO2与O2的反应
- C、 工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH3的产率
- D、 压缩盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中颜色变深
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
- A、 水电离出的H+浓度为10-10mol•L-1的溶液中：CO
、Na+、NH
、Cl-
- B、 无色透明的溶液中：AlO
、Al3+、Na+、Cl-
- C、 使甲基橙显红色的溶液中：I-、K+、NO
、Mg2+
- D、
=10-3mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+
下列说法正确的是
- A、 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-QkJ•mol-1 ， 则H2的燃烧热大于
kJ•mol-1
- B、 已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1和395.0kJ•mol-1 ， 则金刚石比石墨更稳定
- C、 2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol-1的两倍
- D、 已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量
下列溶液一定显中性的是
- A、 c(H+)=10-7mol•L-1或pH=7的溶液
- B、 酸和碱恰好反应完全的溶液
- C、 lg
=0的溶液
- D、 不发生水解的盐溶液
一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAH++A- ， 向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是
- A、 n(H+)
- B、 c(OH-)
- C、
- D、
下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是
- A、 增大NaClO溶液浓度
- B、 加水稀释
- C、 升高温度
- D、 加入适量NaOH固体
在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)2C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
- A、 消耗1molB的同时，生成2molC
- B、 容器内各种气体的体积分数保持不变
- C、 容器内的总压强保持不变
- D、 容器内混合气体的密度保持不变
依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是
- A、 X是Zn，Y溶液中含有Cu2+
- B、 外电路中的电子由X电极流向Cu电极
- C、 Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应
- D、 溶液中Zn2+由甲池移向乙池
用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
- A、 若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色
- B、 锥形瓶应用待装NaOH溶液润洗
- C、 碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大
- D、 酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小
25℃时，CaCO3和MgCO3的溶度积分别为2.8×10-9和6.8×10-6。下列说法正确的是
- A、 CaCO3和MgCO3饱和溶液中CO
- B、 向CaCO3或MgCO3饱和溶液中加水，溶度积均减小
- C、 将浓度均为0.001mol•L-1的MgCl2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，无沉淀出现
- D、 MgCO3可以转化为CaCO3 ， 但CaCO3一定不能转化为MgCO3
在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g) △H＜0，下列说法正确的是
- A、 该反应在低温下才能自发进行
- B、 向容器中加入C物质，平衡逆向移动
- C、 向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快
- D、 向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大
在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是
- A、 由图1可知，该反应△H＞0，压强p1＞p2
- B、 由图2可知，54min后反应物转化率达到最高
- C、 由图3可知，T1和T2对应的平衡常数K1＜K2
- D、 由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂
向容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ， 在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
- A、 前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1
- B、 该反应达平衡时CO2的转化率为75%
- C、 500℃时，该反应的平衡常数为
- D、 若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1 ， 则此时v正＜v逆
常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
- A、 CuS的Ksp=xy
- B、 加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点
- C、 c点的溶液未达饱和
- D、 向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点
下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
- A、 一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
- B、 一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)
- C、 等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)＜c(ClO-)
- D、 等浓度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH3•H2O溶液中的c(NH
常温下，向100mL0.1mol•L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，所得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是
- A、 曲线A表示M+的物质的量分数的变化
- B、 当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M+)＞c(Cl-)
- C、 由图可知MOH的电离常数为1.0×10-9.26
- D、 当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1mol•L-1
