安徽省皖北地区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中错误的是

A、金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质

B、钠可以保存在煤油中

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 灼烧时火焰的颜色相同

D、进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察

科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A、探究氯水中有漂白性的粒子

B、探究CO₂和CO是否发生氧化还原反应

C、探究铁与非金属单质反应后的化合价

D、探究钠与二氧化碳是否能反应

下列有关物质的分类正确的是

A、混合物：空气、矿泉水、冰水混合物

B、碱： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、盐：苛性钠、氯化铵、纯碱

D、氧化物： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30% $\text{[math]}$ 溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是

A、烧杯中的溶液呈黄色

B、铜片无任何变化

C、铜片上有凹陷的“冬奥”字样

D、发生了反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 16.25 g $\text{[math]}$ 溶于沸水后形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$

B、 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 $\text{[math]}$

C、欲配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将58.5 g $\text{[math]}$ 溶于1.00 L水中

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中约含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

下列关于钠及其化合物描述正确的是

A、钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

B、金属钠具有强还原性，可与 $\text{[math]}$ 溶液反应制取金属Ti

C、实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体中含离子总数为 $\text{[math]}$

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A、 NaOH溶液[Ba(OH)₂溶液]

B、 FeSO₄溶液(KSCN溶液)

C、 KI(淀粉溶液)

D、 Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、碱性： $\text{[math]}$

C、热稳定性： $\text{[math]}$

D、酸性： $\text{[math]}$

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂ ，红色也褪去。以下推测肯定错误的是（）

A、 ①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化

B、 ②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C、 ②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原

D、 SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 $\text{[math]}$ 个分子，这些分子由 $\text{[math]}$ 个原子组成，下列有关说法错误的是

A、该温度和压强气体摩尔体积 $\text{[math]}$

B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C、该气体中每个分子含有3个原子

D、若 $\text{[math]}$ 在该条件下为气态，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在该条件下的体积也为30 L

将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）

B、 Fe₂(SO₄)₃

C、饱和烧碱溶液

D、 Ba(HCO₃)₂

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、 3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃

B、 Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂

C、 Co₂O₃＋6HCl(浓)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D、 2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法错误的是

A、铬与冷水能发生剧烈反应

B、 $\text{[math]}$ 的碱性比 $\text{[math]}$ 的弱

C、 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应

D、铬能与稀盐酸发生反应

某溶液中可能含有如下离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、、 $\text{[math]}$ 、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、原溶液中一定含有的阳离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、

B、反应最后形成的溶液中的溶质只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、原溶液中 $\text{[math]}$ 与的物质的量之比为1：1

D、原溶液中含有的阴离子是 $\text{[math]}$

碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜( $\text{[math]}$ )均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗 $\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$ 。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

综合题

实验室需要配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

综合题

随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

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