北京市昌平区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）

A．掘泥	B．做坯	C．画坯	D．烧炉

当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A、 CuSO₄溶液

B、 Fe(OH)₃胶体

C、蔗糖溶液

下列气体为红棕色的是（）

常温下，下列物质中难溶于水的是

D、 Na₂CO₃

下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

下列有关物质分类的叙述中，错误的是

A、硝酸属于酸

B、纯碱属于碱

C、硫酸亚铁属于盐

D、液氯属于纯净物

下列物质中属于碱性氧化物的是

常温常压下，下列关于SO₂性质的说法中，错误的是

A、无色气体

B、有刺激性气味

C、难溶于水

D、密度比空气大

下列关于钠单质的描述错误的是

A、是一种活泼金属单质

B、可与氯气反应

C、有较强的还原性

D、在空气中燃烧生成白色固体

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A、 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

B、 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑

C、 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

D、 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

B、 CO₂→CO

C、 N₂O₅→HNO₃

D、 NaClO₃→Cl₂

下列关于物质用途的说法错误的是

A、 NH₃可作为原料制备HNO₃

B、 SO₂可作为食品添加剂

C、 Na₂O可作为潜水艇的供氧剂

D、 Fe₃O₄可作为一种磁性材料

向某浓度的Ba(OH)₂溶液中，滴入稀H₂SO₄ ，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、 Ba(OH)₂溶液中存在的主要微粒有：Ba²⁺、OH^-、Ba(OH)₂

B、 a→b过程中主要发生的反应是Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

C、 b→c过程中电导率增加是因为BaSO₄电离出Ba²⁺和SO $\text{[math]}$

D、 a、b、c中，c(Ba²⁺)最大的一定是a

下列解释相应实验现象或事实的离子方程式中错误的是

A、 Na加入滴有酚酞的水中溶液变红：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、氢氧化钠溶液可用于制备氢氧化铁：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

C、向铁粉中加入稀硫酸可得到硫酸亚铁溶液：Fe+2H⁺+SO $\text{[math]}$ =FeSO₄+H₂↑

D、铜粉与稀HNO₃反应产生无色气体：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中，逐渐变成白色

B、氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色发生变化

C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀

D、铜与浓硫酸反应，生成蓝色溶液

实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是

A、选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液

B、选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水

C、氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质

D、氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性

下列说法中，错误的是

A、任意温度和压强下，2molH₂O的质量都是36g

B、常温常压下，等体积的N₂和CO所含分子数相同

C、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2g

D、 0.1mol•L^-1KCl溶液中含有0.1molK⁺

汽车尾气中的NO_x、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析错误的是

A、该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气

B、该过程中CO是还原剂

C、该过程中NO_x发生了还原反应

D、该过程中，碳氢化合物没有发生反应

某小组同学利用如图1装置制备NaClO溶液，并设计实验(如图2所示)探究NaClO的性质。

关于图1，下列说法错误的是

A、 A中反应体现了浓盐酸的酸性和氧化性

B、 B的作用是吸收挥发出的HCl气体

C、 C中的反应是：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

D、 D的作用是尾气吸收

某小组同学利用如图1装置制备NaClO溶液，并设计实验(如图2所示)探究NaClO的性质。

关于图2，下列说法错误的是

A、 I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，减弱了溶液的碱性

B、 II中使溶液褪色的物质是HClO

C、 III中产生黄绿色气体的可能原因是：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O

D、对比I和III可知，加入的酸的浓度不同，发生的反应不同

多选题

某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHCO₃溶液中滴加氯水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	氯水中含有H⁺
B	向稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液中滴加氯水	产生白色沉淀	氯水中含有Cl^-
C	向Na₂S溶液中滴加氯水	产生黄色沉淀	氯水既具有氧化性又具有还原性
D	向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量	先变蓝后褪色	氯水可能氧化碘单质

综合题

某工厂综合处理含NH $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。

为除去粗盐水中含有的杂质SO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如图实验流程：

自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

甲同学尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。

小组同学用FeSO₄•7H₂O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。

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