北京市平谷区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

空气的成分中，氧气的体积分数约为

下列符号中，表示两个氧原子的是（   ）

下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳的是

下列物质在O₂中燃烧，产生大量白烟的是

下列物质中，含有氧分子的是（   ）

人类的生活离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图、回答下列小题。

下列属于纯净物的是

硫酸铝(Al₂(SO₄)₃)是一种常用的絮凝剂。下列关于Al₂(SO₄)₃的说法错误的是

过滤池起到净水作用是

下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是

下列关于硬水和软水的说法错误的是

电解水实验如下图。下列说法错误的是

化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。

火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是

“嫦娥五号”探测器采集的月壤样品中含有丰富的氦-3资源，其原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦-3原子的核外电子数为（   ）

“长征五号”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。下列属于液氢化学性质的是（   ）

我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法错误的是（   ）

一种宇宙飞船，依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是

下列燃料在O₂中燃烧时，不会产生CO₂的是

乙烷(C₂H₆)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

下列变化中属于化学变化的是

下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（   ）

能闻到丁香花散发的香味，主要原因是（   ）

下列实验操作中，错误的是

冬季容易发生“煤气中毒”事件，导致人“煤气中毒”的物质是（  ）

下列符号既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是

用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

A．验证质量守恒定律	B．证明CO2的密度比空气大	C．监控O2流速	D．验证蜡烛中含有氢、氧元素

补齐连线。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计。

A补齐物质与其用途的连线	B补齐标识与其含义的连线
二氧化碳 氧气 活性炭 供给呼吸 净水 灭火	可回收物 节约用水  静止烟火

能源问题一直是人们关注的热点。

空气是我们熟悉的物质。

阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

污染源	污染物
建筑材料	NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具	甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品	O3、电磁辐射等
烹饪	CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物	结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。

运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：

工业上用空气等原料可以合成氨(NH₃)，主要流程如下：

甲酸(HCOOH)广泛用于轻工、医药、化工等行业。甲酸钠法是最早工业化的甲酸生产工艺，主要流程如下图所示：

根据下图回答问题。

根据下图进行实验，将H₂O₂溶液推入瓶中。

用下图装置探究“燃烧的条件”。

实验过程：①通入CO₂ ， 点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。

②熄灭酒精灯，立即改通O₂ ， a处无明显变化，b处红磷燃烧。

如图所示实验验证了空气中氧气的含量(用激光笔引燃白磷)。

化学小组探究影响电解水反应快慢的因素。

【进行实验】

20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：

组别	实验 序号	液体种类	电压(V)	时间(min)	氢气体积(mL)	氧气体积(mL)
Ⅰ	①	200mL蒸馏水	2	45	0	0
	②	200mL蒸馏水	10	45	极少	极少
	③	200mL蒸馏水	16	45	5	2.5
Ⅱ	④	200mL蒸馏水＋1滴浓H2SO4	16	88	10	4.9
	⑤	200mL蒸馏水＋2滴浓H2SO4	16	68	10	4.9
	⑥	200mL蒸馏水＋3滴浓H2SO4	16	52	10	4.9
Ⅲ	⑦	200mL蒸馏水＋0.8gNaOH	10	3.0	10	4.9
	⑧	200mL蒸馏水＋1.6gNaOH	x	2.6	10	4.9
	⑨	200mL蒸馏水＋3.2gNaOH	10	2.0	10	5.0

封存是实现碳中和的途径之一、矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。若用此方法封存22 ， 计算需要氧化镁的质量（写出计算过程及结果）。