宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查（期末）化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）

下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）

原电池是（）装置

A、化学能转化为电能

B、电能转化为化学能

C、热能转化为化学能

D、化学能转化为热能

下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定很容易发生

C、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1

C、 Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l) ΔH<0

D、已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

已知下列热化学方程式： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ ，由此可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的值是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A、 v(A)=0.5mol/(L·s)

B、 v(B)=0.3mol/(L·s)

C、 v(C)=0.8mol/(L·s)

D、 v(D)=1.0mol/(L·s)

下列有关反应速率的说法中正确的是（）

A、等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

B、氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率

C、用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D、二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

一定条件下反应2AB(g) $\text{[math]}$ A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2nmolAB

B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C、 AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列关于化学反应限度的说法中错误的是（）

A、一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度

B、当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D、化学反应的限度可以通过改变条件而改变

反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，下列说法正确的是

A、减小容器体积，平衡向右移动

B、加入催化剂，Z的产率增大

C、增大c(X)，X的转化率增大

D、降低温度，Y的转化率增大

在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) $\text{[math]}$ 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

已知反应 2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N₂ + 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的平衡常数为

反应CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A、将压强减小至原来的一半

B、将反应温度升高至1200K

C、添加催化剂

D、增大水蒸气的浓度

在一密闭容器中，aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则

A、平衡向正反应方向移动了

B、物质 B 的质量分数减小了

C、物质 A 的转化率减小了

下列属于非电解质的是

B、蔗糖溶液

下列各电离方程式中，书写正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A、 1mol·L^－¹的醋酸溶液中，c(H^＋)＝1mol·L^－¹

B、醋酸与水以任意比互溶

C、 10mL1mol·L^－¹的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L^－¹的NaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A、 c(H^＋)和c(OH^－)的乘积不变

B、促进了水的电离

C、 c(OH^－)降低了

D、水电离出的c(H^＋)降低了

下列说法正确的是

A、 pH=0的溶液不存在

B、使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C、中性溶液的pH不一定等于7

D、 $\text{[math]}$ 适用于任何温度、任何溶液

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③ $\text{[math]}$ 溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A、 ③>②>①

B、 ②>③>①

C、 ①>②>③

D、 ③>①>②

$\text{[math]}$ 的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 $\text{[math]}$ ）

A、 a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强

C、 $\text{[math]}$ 时，a是强酸，b是弱酸

D、若a、b都是弱酸，则 $\text{[math]}$

一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是

根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A、在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： $\text{[math]}$

B、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： $\text{[math]}$

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： $\text{[math]}$

D、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： $\text{[math]}$

综合题

回答下列问题：

在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

原电池是化学对人类的一项重大贡献。

某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

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