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高中化学试卷库
宁夏中卫市中宁县2022-2023学年高二上学期质量测查(期末)化学试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-22
期末考试
单选题
应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源.下列属于新能源的是( )
A、 煤
B、 石油
C、 太阳能
D、 天然气
下列变化属于吸热反应的是:①液态水汽化;②将胆矾加热变为白色粉末;③浓硫酸稀释;④氯酸钾分解制氧气;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰( )
A、 ①④⑤
B、 ②④
C、 ②③
D、 ①②④
原电池是( )装置
A、 化学能转化为电能
B、 电能转化为化学能
C、 热能转化为化学能
D、 化学能转化为热能
下列说法正确的是( )
A、 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、 放热的反应在常温下一定很容易发生
C、 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D、 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界提供能量
下列说法或表示方法中正确的是
A、 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多
B、 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol
-1
, 则氢气燃烧的热化学方程式为2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) ΔH=-285.8kJ·mol
-1
C、 Ba(OH)
2
·8H
2
O(s)+2NH
4
Cl(s)=BaCl
2
(s)+2NH
3
(g)+10H
2
O(l) ΔH<0
D、 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol
-1
, 若将含0.5molH
2
SO
4
的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ
已知下列热化学方程式:
;
, 由此可知
的
, 其中
的值是
A、
B、
C、
D、
在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A、 v(A)=0.5mol/(L·s)
B、 v(B)=0.3mol/(L·s)
C、 v(C)=0.8mol/(L·s)
D、 v(D)=1.0mol/(L·s)
下列有关反应速率的说法中正确的是( )
A、 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等
B、 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨,使用合适催化剂可以提高反应速率
C、 用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D、 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0,所以升高温度,反应速率减小
一定条件下反应2AB(g)
A
2
(g)+B
2
(g)达到平衡状态的标志是
A、 单位时间内生成nmolA
2
, 同时消耗2nmolAB
B、 容器内,3种气体AB、A
2
、B
2
共存
C、 AB的消耗速率等于A
2
的消耗速率
D、 容器中各组分的体积分数不随时间变化
下列关于化学反应限度的说法中错误的是( )
A、 一定条件下,一个可逆反应达到的平衡状态,就是这个反应此时所能达到的限度
B、 当一个可逆反应达到平衡状态时,那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C、 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D、 化学反应的限度可以通过改变条件而改变
反应
, 达到平衡时,下列说法正确的是
A、 减小容器体积,平衡向右移动
B、 加入催化剂,Z的产率增大
C、 增大c(X),X的转化率增大
D、 降低温度,Y的转化率增大
在一定温度不同压强(P
1
<P
2
)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示,正确的是
A、
B、
C、
D、
已知反应 2NH
3
N
2
+3H
2
, 在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应N
2
+ 3H
2
2NH
3
的平衡常数为
A、 4
B、 2
C、 1
D、 0.5
反应CO+H
2
O(g)
CO
2
+H
2
在1000K达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的是
A、 将压强减小至原来的一半
B、 将反应温度升高至1200K
C、 添加催化剂
D、 增大水蒸气的浓度
在一密闭容器中,aA(g)
bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则
A、 平衡向正反应方向移动了
B、 物质 B 的质量分数减小了
C、 物质 A 的转化率减小了
D、 a>b
下列属于非电解质的是
A、 水
B、 蔗糖溶液
C、 己烷
D、 硫化钠
下列各电离方程式中,书写正确的是
A、
B、
C、
D、
在下列性质中,可以证明醋酸是弱电解质的是
A、 1mol·L
-
1
的醋酸溶液中,c(H
+
)=1mol·L
-
1
B、 醋酸与水以任意比互溶
C、 10mL1mol·L
-
1
的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L
-
1
的NaOH溶液完全反应
D、 在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱
在一定温度下,向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )
A、 c(H
+
)和c(OH
-
)的乘积不变
B、 促进了水的电离
C、 c(OH
-
)降低了
D、 水电离出的c(H
+
)降低了
下列说法正确的是
A、 pH=0的溶液不存在
B、 使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C、 中性溶液的pH不一定等于7
D、
适用于任何温度、任何溶液
25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl溶液②NaOH溶液③
溶液,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A、 ③>②>①
B、 ②>③>①
C、 ①>②>③
D、 ③>①>②
的a、b两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
)
A、 a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、 稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液强
C、
时,a是强酸,b是弱酸
D、 若a、b都是弱酸,则
一般情况下,两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌的金属是
A、 锌板
B、 银板
C、 铜板
D、 铅板
根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应,设计一种燃料电池。该燃料电池工作时,负极上发生的反应为。
A、
B、
C、
D、
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A、 在碱性介质中,氢氧燃料电池的负极反应式:
B、 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
C、 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
D、 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
综合题
回答下列问题:
在水的电离平衡中,c(H
+
)和c(OH
-
)的关系如图所示:
原电池是化学对人类的一项重大贡献。
某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
某课外活动小组用如图所示装置进行实验,试回答下列问题:
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