从巩固到提高高考化学二轮微专题26 氧化还原反应

作者UID:18964455

日期: 2024-11-05

二轮复习

单选题

生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将 $\text{[math]}$ 转化为易吸收的 $\text{[math]}$	维生素C具有还原性
B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

已知 $\text{[math]}$ 溶于水发生电离 $\text{[math]}$ 。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是三元酸

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 微粒中 $\text{[math]}$ 原子周围都达到8个电子结构

C、 LnPb是催化剂，

是中问产物

D、加入 $\text{[math]}$ 反应时，LnPd被氧化

关于反应2Cu₂O+Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是（）

A、 Cu₂O被Cu₂S还原

B、 Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

C、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

D、生成1molSO₂时，转移了6mol电子

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 为氧化产物

B、 $\text{[math]}$ 只发生还原反应

C、生成 $\text{[math]}$ 时，转移1mol电子

D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、还原产物仅为KCl

B、标准状况下，生成11.2L $\text{[math]}$ ，转移10mol电子

C、 $\text{[math]}$ 发生氧化反应

D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是氧化产物

B、生成1mol $\text{[math]}$ 时，转移3.75mol电子

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5

D、 $\text{[math]}$ 只是还原产物

下列过程推测不合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与HCl反应产物含 $\text{[math]}$ 与S

B、 IBr与NaOH可得到NaI与NaBrO

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成两种强酸

D、相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K

下列说法错误的是（）

A、 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)为淡黄色晶体，可用做炸药

B、体积分数为90%的乙醇溶液常在医疗上用作消毒剂

C、乙二酸常作还原剂，可与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应

D、甘油易溶于水，可用于配制化妆品

绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法错误的是（）

A、固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca(OH)₂

B、 X可以是空气，但不能过量

C、捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂

D、处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生的反应为： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =N₂↑+2H₂O

汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）

A、催化剂能提高反应速率

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均发生了氧化反应

C、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

D、催化剂对化学反应有选择性

SCR技术是针对柴油车尾气排放中NO_x的一项处理工艺，其原理为NH₃和NO在催化剂(MnO₂)表面转化为N₂和H₂O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应方程式为6NO+4NH₃ $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O

B、 NH₂NO是脱硝反应的活性中间体

C、催化剂的应用可降低反应焓变

D、决定反应速率的步骤是“H的移除”

对 $\text{[math]}$ 溶液氧化 $\text{[math]}$ 的反应，若加入 $\text{[math]}$ ，科研人员猜想其反应历程如下：

Mn(VII) $\text{[math]}$ Mn(VI) $\text{[math]}$ Mn(IV) $\text{[math]}$ Mn(III) $\text{[math]}$ [Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 既有氧化性，又有还原性

B、起始时加入 $\text{[math]}$ ，若反应产生气泡速率明显加快，可证明 $\text{[math]}$ 作催化剂

C、每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$

D、加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

利用无机离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (如图可简写为 $\text{[math]}$ ，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、若反应①中为 $\text{[math]}$ ，反应②中为 $\text{[math]}$ ，则产生 $\text{[math]}$

B、反应机理整个过程涉及非氧化还原反应

C、催化氧化水的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 在反应中做催化剂

2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是（）

A、反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

B、该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X

C、反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成

D、该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义

解答题

在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有 $\text{[math]}$ ，其组成可表示为 $\text{[math]}$ 。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，用去 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

综合题

根据反应Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：

现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即： $\text{[math]}$ (未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

重晶石( $\text{[math]}$ )作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：

完成下列填空：

锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；

②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

用零价铁( $\text{[math]}$ )去除含氮废水中的硝酸盐( $\text{[math]}$ )是环境修复的重要方法。一种去除 $\text{[math]}$ 的过程如下。

碳酸锶(SrCO₃)具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石(主要成分为SrSO₄ ，含少量BaSO₄和CaSO₄)和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度(g)：

温度/℃	20	40	60	80	90	100
Sr(OH)₂	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
Ba(OH)₂	3.89	8.22	20.94	101.4	—	—
Ca(OH)₂	0.173	0.141	0. 121	0.094	0.086	0.076

②浸取时发生反应：2SrS+2H₂O=Sr(HS)₂+Sr(OH)₂ ，硫化锶的溶解度主要受氢氧化锶的溶解度影响。

③BaSO₄、SrCO₃、BaCO₃和SrSO₄均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下：

S(BaSO₄)≈S(SrCO₃)＜S(BaCO₃)＜S(SrSO₄)。

回答下列问题：

碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时 $\text{[math]}$ 与pH的关系

	$\text{[math]}$	pH
开始沉淀	$\text{[math]}$	3.68
沉淀完全	$\text{[math]}$	5

②溶解度

溶解度	$\text{[math]}$	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

回答下列问题：

某废催化剂主要含有Al₂O₃(45.4%)、MoO₃ (28.8%)、Fe₂O₃(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。

回答下列问题：

重铬酸钠二水合物( $\text{[math]}$ )广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制取重铬酸钠二水合物的流程如下：

请回答下列问题：

实验探究题

亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出 $\text{[math]}$ ，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备 $\text{[math]}$ 固体的实验装置如图所示：

已知：

① $\text{[math]}$ 的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、 $\text{[math]}$ 、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

② $\text{[math]}$

回答下列问题：

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