从巩固到提高高考化学二轮微专题39 氢键

作者UID:18964455

日期: 2024-11-04

二轮复习

单选题

下列关于HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A、 HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是由极性键形成的极性分子

B、 HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的中心原子杂化方式相同

D、 $\text{[math]}$ 比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键

下列对有关事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	NH₃的热稳定性比PH₃强	NH₃分子间能形成氢键
B	基态Fe³⁺比Fe²⁺稳定	基态Fe³⁺价电子排布式为3d⁵ ，是半充满的稳定结构
C	石墨能够导电	石墨是离子晶体
D	CH₄与H₂O分子的空间构型不同	它们中心原子杂化轨道类型不同

3体积浓硝酸和1体积浓盐酸组成的混合液叫做反王水，腐蚀能力强于王水，含有一种氧化性很强的离子(如图所示)，其中不含氢元素。下列叙述错误的是（）

A、原子半径：r(Z)＞r(X)＞r( Y)

B、 X、Z均能与Y形成多种化合物

C、该离子中各元素原子均满足8电子稳定结构

D、 X、Y、Z的气态氢化物中，沸点最高的是X的气态氢化物

聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。

(R、R'表示短碳链，表示长碳链)

下列有关聚氨酯的说法错误的是（）

A、聚氨酯在一定条件下能发生水解

B、聚氨酯中只含有酯基

C、聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度

D、 $\text{[math]}$ 的值越大，聚氨酯材料的硬度越大

X、Y、Z、W是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y原子最外层电子数是周期序数的3倍，基态z原子核外s能级与p能级电子数之比为 $\text{[math]}$ 。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中m、n、q为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是（）

A、乙与丁反应物质的量之比为 $\text{[math]}$

B、乙分子构型为Ⅴ型

C、丙分子间可形成氢键

D、向戊中通入n可生成丁

2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是（）

A、为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂

B、北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料

C、冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键

D、 “绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念

$\text{[math]}$ 可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中σ键与π键的个数相等

B、甲分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子有6个

C、有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛(

D、常温下， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键易断裂

下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A、碳正离子 $\text{[math]}$ 呈平面三角形

B、 $\text{[math]}$ 是第四周期未成对电子数最多的元素

C、物质的熔沸点： $\text{[math]}$ (金刚石) $\text{[math]}$

D、冰分子中的化学键-氢键可以表示为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、次氯酸的结构式为：H-Cl-O

B、虚线表示邻烃基苯甲醛的分子间氢键：

C、醛基的碳氧双键有极性：

D、组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为

某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（）

A、非金属性： Z＞Y

B、该结构中Z均满足8电子稳定结构

C、 M的焰色试验呈黄色

D、氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大

工业上用CH₃OH与H₂O重整生产原料气H₂ ，并有少量的CO、CH₃OCH₃等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收。下列说法正确的是（）

A、 CH₃OCH₃是非极性分子

B、 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中N—H键角大于NH₃分子中N—H键角

C、 CH₃OH和CH₃OCH₃分子之间均只存在范德华力

D、 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子的杂化方式都为sp³

综合题

回答下列问题

回答下列问题：

青蒿素( $\text{[math]}$ )是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)

碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。

氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

请回答下列问题：

回答下列问题

富镍三层状氧化物LiNi_0.8Co_0.1Mn_0.1O₂(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO₂形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。

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