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从巩固到提高 高考化学二轮微专题43 氧化还原相关计算
作者UID:18964455
日期: 2024-12-22
二轮复习
单选题
化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力,可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素,X与W、Y与Z分别同主族,Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A、 X与Y只能形成一种化合物
B、 化合物R中Y的化合价有2种
C、 W可与
反应生成Y的单质
D、 Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
科学家近年发明了一种新型
水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体
被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是( )
A、 放电时,负极区pH升高
B、 放电时,1mol
转化为HCOOH,转移的电子数为4mol
C、 充电时,Zn电极连电源正极
D、 充电时,产生22.4L(标准状况下)
, 生成的Zn为130g
设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A、 1.8g
含有的中子数为0.1
B、 1L
氨水中所含
的数目为0.1
C、 5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3
D、 124g
(
)分子中所含的共价键数目为6
部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A、 a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B、 工业上由b制备e的路线:b
c
d
C、 c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
D、 f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
汽车碰撞时,安全气囊中发生反应:
。若氧化产物比还原产物多7mol,下列说法错误的是( )
A、 生成8mol
B、 1mol
被还原
C、 转移7mol电子
D、 15mol氮原子被氧化
氯磺酸
是一种易水解的一元强酸,能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为
。下列说法错误的是( )
A、 将物质的量相等的
与HCl分别溶于水制成1L溶液,前者的pH小
B、
可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸
C、 中和
溶液需要
D、 与甲酸反应中每生成1mol HCl,转移电子的物质的量为2mol
下列说法正确的是( )
A、 室温下,1L0.1mol·L
-1
盐酸中H
+
的数目约为6.02×10
22
B、 标准状况下,5.6LCCl
4
中所含C—Cl键的数目约为6.02×10
23
C、 5.6gFe和足量Cl
2
反应转移电子的物质的量为0.2mol
D、 室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
据2022年1月统计,我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦,连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH
3
)
4
NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH
3
)
4
NCl]为原料,采用电渗析法合成[(CH
3
)
4
NOH],工作原理如图。下列说法正确的是( )
A、 光伏并网发电装置中N型半导体为正极
B、 c为阳离子交换膜,d、e均为阴离子交换膜
C、 保持电流恒定,升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率
D、 制备182g四甲基氢氧化铵,两极共产生33.6L气体(标准状况)
液氨具有微弱的导电性,加入钠单质可快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡,溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是( )
A、 液氨能够发生电离,有
和
生成
B、 钠和液氨可发生反应:
C、 蒸发钠的液氨溶液,蓝色会逐渐褪去
D、 0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol
时,Na共失去0.02mol电子
一种新型无隔膜可充电电池
, 水系电池以锌箔、石墨毡为集流体,
和
的混合液作电解质溶液,工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A、 过程I为充电过程,a接电源的正极
B、 为增强电池效率,可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性
C、 过程II为放电过程,石墨毡极的电极反应式为
D、 放电时,当外电路转移2mol
时,两电极质量变化的差值为22g
SO
2
、NO
x
是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时,接触室中主要反应为:2SO
2
(g)+O
2
(g) =2SO
3
(g) ΔH=-196.6 kJ·mol
-1
, SO
2
、NO
x
也是大气主要污染物,NO
x
可与NH
3
混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO
2
可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g),下列说法正确的是( )
A、 该反应ΔH<0 ΔS>0
B、 2 mol SO
2
(g)和1 mol O
2
(g)所含键能总和比2 mol SO
3
(g)所含键能小
C、 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO
2
的平衡转化率
D、 该反应中每生成22.4 L SO
3
转移电子的数目约等于2×6.02×10
23
科学家发明了如图所示的新型Zn—CO
2
水介质电池,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,CO
2
被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是( )
A、 放电时,负极反应式为:Zn+2e
-
+4OH
-
=Zn(OH)
B、 放电时,1 mol CO
2
完全转化为HCOOH,理论上转移4 mol电子
C、 充电时,正极溶液中OH
−
浓度升高
D、 充电时,电池总反应为:2Zn(OH)
2Zn+O
2
↑+4OH
-
+2H
2
O
乙醚、75%乙醇、过氧乙酸(CH
3
COOOH)、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法正确的是( )
A、 乙醚可由2分子乙醇脱水制得
B、 乙醇通过氧化灭活病毒
C、 过氧乙酸中O原子均为-2价
D、 氯仿的化学名称是二氯甲烷
甲酸在催化作用下脱氢可生成CO
2
, 反应机理和相对能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A、 甲酸脱氢反应放热,因此不需要加热
B、 在反应历程中,反应速率由形成H
2
并脱附一步决定
C、 在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难
D、 生成22.4LCO
2
时,转移电子数为2N
A
镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族,与强酸、强碱溶液均能反应生成H
2
, 是一种应用广泛的金属元素,可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下,
分别与
浓度均为
的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成H
2
的体积分别为
和
。下列说法错误的是( )
A、
B、 转移的电子数之比为
C、 消耗酸和碱的物质的量之比为
D、 反应前后两溶液的质量变化相等
铁器表面氧化层的成分有多种:致密的Fe
3
O
4
、疏松的FeO(OH)和FeOCl,它们均难溶于水。下列说法错误的是( )
A、 有氧条件下
与
转化为
,周围环境的
增大
B、
可自发转变为
,说明
的溶解度小于
C、 检验
中是否含有
,可选用的试剂是稀硫酸和
溶液
D、
完全转化为
时转移
电子
水合肼
的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨
废液回收铜粉的实验流程如图:
下列说法错误的是( )
A、 上述三步反应过程均为氧化还原反应
B、 反应1的目的是制备
C、 合成水合肼的反应中每消耗
转移电子数为
D、 反应2完成后要用到过滤操作
向含HCN的废水中加入铁粉和K
2
CO
3
可制备K
4
[Fe(CN)
6
],反应如下:6HCN+Fe+2K
2
CO
3
=K
4
[Fe(CN)
6
]+H
2
↑+2CO
2
↑+2H
2
O。下列说法错误的是( )
A、 依据反应可知:K
a
(HCN)>K
a1
(H
2
CO
3
)
B、 HCN的结构式是H—C≡N
C、 反应中每1molFe转移2mol电子
D、 [Fe(CN)
6
]
4-
中Fe
2+
的配位数是6
下列有关物质和反应的叙述中,正确的是( )
A、 反应
的
B、 为了增强
溶液的氧化性,可选用浓盐酸进行酸化
C、 电解饱和NaCl溶液制取氯气时,可用铁作阳极、石墨作阴极
D、
浓盐酸与足量
共热反应,可生成
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A、 由H
2
18
O与D
2
16
O组成的4.0 g混合物含中子数为2N
A
B、 100 mL 0.1 mol/LCH
3
COONa溶液中阴离子数目大于0.01N
A
C、 标准状况下,22.4 L甲醇中含有-OH的数目为N
A
个
D、 某密闭容器中0.1molNa
2
O
2
和0.1 mol SO
2
充分反应,转移电子的数目为0.2N
A
催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的
作催化剂,
将NO还原成
的一种反应历程如图所示:
下列说法正确的是( )
A、 增大
浓度会影响催化剂对其它气体的吸附
B、 总反应的化学方程式为
C、 反应过程中催化剂本身未发生价态的变化
D、 当消耗标准状况下
时,整个过程转移6mol电子
解答题
在制备NiOOH的某种工艺流程,所得NiOOH常会混有
, 其组成可表示为
。现称取10.14g样品溶于稀硫酸,加入100mL 1.0000
标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200mL。取出20.00mL,用0.0100
标准溶液滴定,用去
标准溶液20.00mL,请通过计算确定x:y的值并写出计算过程。涉及反应如下:
综合题
2020年人类在金星大气中探测到磷化氢(
, 也叫膦),也是一种储粮用的熏蒸杀虫剂。
根据反应Cu+4HNO
3
(浓)=Cu(NO
3
)
2
+2NO
2
↑+2H
2
O,回答下列问题:
铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO
3
)
2
, 还含少量的FeO、MgO、RuO
4
、CaO、SiO
2
]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题:
发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO
2
碱性溶液中,在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化:
其中②的化学方程式为:Na
2
FeO
2
+NaNO
2
+H
2
O
Na
2
Fe
2
O
4
+NH
3
↑+NaOH(未配平)。
完成下列填空:
纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
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