单选题
40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
- A、 溶剂的质量
- B、 溶质的质量
- C、 溶液中溶质的质量分数
- D、 食盐的溶解度
下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠(克) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 硝酸钾(克) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
- A、 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
- B、 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
- C、 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
- D、 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 氯化钠质量/g | 9 | 18 | 27 | 36 | 45 |
| 溶液质量/g | 109 | 118 | 127 | 136 | 136 |
下列分析正确的是（ ）
- A、 实验③所得溶液的溶质质量分数最大
- B、 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
- C、 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
- D、 将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
已知(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1~10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01~1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：
| 物质名称 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 氯酸钾 | 硝酸钾 |
| 溶解度(克) | 36.0 | 0.165 | 7.4 | 31.6 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 20℃时氢氧化钙是难溶物质
- B、 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
- C、 20℃时氯酸钾是易溶物质
- D、 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
日本政府拟将核污水排入太平洋的计划引起了全球关注。若该计划实施，不仅会导致海洋污染，某些污染物还可能通过水循环环节进入到大气，从而造成大气污染。下列水循环环节中，与污染物进入大气密切相关的是（ ）
- A、 降水
- B、 下渗
- C、 蒸发
- D、 径流
20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
- A、 甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
- B、 丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
- C、 乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
- D、 丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
- A、 溶液质量不变
- B、 溶液的溶质质量分数变小
- C、 硝酸钾的溶解度变大
- D、 原溶液一定是饱和溶液
现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
- A、 ①中所得溶液一定是不饱和溶液
- B、 ②③中所得溶液溶质的质量分数相等
- C、 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
- D、 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
人类的生产和生活都离不开水，地球上的水通过水循环不断地被利用。下列描述正确的是（ ）
- A、 水循环的环节只有蒸发、凝结和降水
- B、 海洋水可以通过水循环转化为湖泊水
- C、 地表径流水量一定与植物蒸腾量相等
- D、 人类直接利用最多的水资源是海洋水
水是生命之源，有关水说法不正确的是（ ）
- A、 流水是影响地形的外力作用之一
- B、 海洋水是地球上最大的水体
- C、 水循环的环节只有蒸发和降水
- D、 人类需合理开发和利用水资源
某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
- A、 变大 不变
- B、 变大 变小
- C、 不变 变大
- D、 不变 不变
小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
| 序号 | 温度/℃ | 水的质量/克 | 加入硝酸钾的质量/克 | 所得溶液的质量/克 |
| ① | 10 | 100 | 40 | 120.9 |
| ② | 60 | 100 | 40 | 140 |
- A、 10℃时硝酸钾的溶解度为40克
- B、 ②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
- C、 若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
- D、 若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
- A、 2.5%
- B、 4.5%
- C、 5%
- D、 7%
如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
- A、 砂糖水颜色很深
- B、 砂糖水味道很甜
- C、 砂糖溶解得很快
- D、 砂糖固体有剩余
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
- A、 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
- B、 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
- C、 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
- D、 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ 
)分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
)分析示意图，可作出的正确判断是（ ） 
- A、 常温常压下水可以发生分解反应
- B、 电解水的最终产物是H、O原子
- C、 H原子是图示微粒中的最小微粒
- D、 O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
- A、 该溶液是饱和溶液
- B、 溶液中Na=和Cl-个数一定相等
- C、 溶液质量为100克
- D、 溶质与溶剂质量比为9：25
甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
- A、 甲一定是不饱和溶液
- B、 丙和丁一定是饱和溶液
- C、 乙的溶质质量分数一定比甲大
- D、 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
实验小组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
所取NaCl的质量/g | 15 | 20 | 25 | 30 |
剩余NaCl的质量/g | 0 | 2 | 7 | 12 |
下列说法错误的是（ ）
- A、 20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
- B、 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
- C、 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
- D、 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
- A、 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
- B、 将一定量饱和石灰水升温 10℃
- C、 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
- D、 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
- A、 操作Ⅰ一定是降温
- B、 ①与②的溶液质量一定相等
- C、 ①与③的溶质质量一定相等
- D、 ②与③的溶质质量分数一定相等
2018年5月，台州南部湾区引水工程开工，以级解台州雨部地区的用水紧张状况。该工程通过管道，将台州北部水资源向南部输送。该工程改变的水循环环节是（ ）
- A、 降水
- B、 地表径流
- C、 海水蒸发
- D、 水汽输送
某“天气瓶＂通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
- A、 甲、乙
- B、 甲、丙
- C、 乙、丙
- D、 甲、乙、丙
20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
- A、 所得溶液可能都是饱和溶液
- B、 20℃时，乙溶液的溶质质量最小
- C、 溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙
- D、 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
