河北省邯郸市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是

A、小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一

B、 “曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂

C、葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物

D、可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度

芳樟醇具有铃兰香气，可从香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是

A、芳樟醇分子结构中含有手性碳原子

B、分子中C原子有sp、sp²、sp³三种杂化方式

C、与Br₂的CCl₄溶液反应可能得到2种加成产物(不考虑立体异构)

D、既可发生加聚反应也可发生缩聚反应

商周青铜器由铜、锡、铅合金制成，出土的青铜器表面会有蓝绿色锈斑[主要成分为Cu(OH)₂·xCuCO₃]，下列说法错误的是

A、青铜的熔点比纯铜低、更易铸造

B、 “红斑绿锈”的形成过程中有O₂和CO₂参与

C、铜器上嵌金或银更为美观且耐腐蚀

D、使用稀硫酸可以溶解青铜器表面的绿锈

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A、操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解

B、操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线

C、操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡

D、操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

科学家用高速 $\text{[math]}$ 轰击 $\text{[math]}$ 获得 $\text{[math]}$ ，核反应为 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法错误的是

A、 Ca位于元素周期表中的s区

B、基态Ca原子中没有未成对电子

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

D、 $\text{[math]}$ 表示有1个质子、没有中子的H原子

如图某化合物(结构如图)水解所得产物可用于制备医用橡胶，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与W不在同一主族。下列说法错误的是

A、该化合物中Y、Z、W均满足最外层8电子稳定结构

B、 X元素和Y元素可组成多种分子晶体

C、简单氢化物的稳定性：Y<Z

D、该化合物水解时有HCl产生

用软锰矿(主要成分是MnO₂)制备纯净MnO₂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A、 “浸出”过程中参与反应的n(FeSO₄)：n(MnO₂)为1：2

B、 “沉锰”过程涉及：2HCO $\text{[math]}$ +Mn²⁺=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑

C、 “沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥

D、 “沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO₂可用来制备NH₄HCO₃

利用太阳能电池电解水制H₂是一种“绿氢"制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H₂、O₂分离，工作原理如图。下列说法正确的是

A、溶液X可以是稀硫酸，也可以是烧碱溶液

B、 b电极的电极反应式：NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

C、导线中电子由太阳能电池流向d电极

D、电解一段时间后，将b、c电极对调，可实现镍元素的循环利用

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 1.7gNH₃与足量HCl反应，生成物的配位键数目为0.2N_A

B、 78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A

C、 1molCu分别与足量的Cl₂和S反应，转移电子数均为2N_A

D、标准状况下，4.48LH₂O₂完全分解，生成O₂的数目为0.1N_A

酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如：CH₃COOH+HCl⇌CH₃COOH $\text{[math]}$ +Cl^-中，CH₃COOH为碱，HCl为酸。已知某温度下，几种酸在液态醋酸中电离常数的负对数pK_a(pK_a=-lgK_a)如下表所示：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
pKa	5.8	8.2	8.8	9.4

下列说法错误的是

A、部分元素的电负性：Cl>S>H

B、在液态醋酸中，酸性：HClO₄>H₂SO₄>HCl>HNO₃

C、在液态醋酸中，H₂SO₄给出质子

D、 HNO₃在液态醋酸中的电离方程式为HNO₃=H⁺+NO $\text{[math]}$

一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-664kJ·mol^-1 ，其正反应速率方程为v=kc^a(NO)·c^b(H₂)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：

实验组别	c(NO)/(mol·L^-1)	c(H₂)/(mol·L^-1)	正反应速率/(mol·L^-1·s^-1)
I	6.00×10^-3	2.00×10^-3	2.16×10^-3
II	1.20×10^-2	2.00×10^-3	8.64×10^-3
III	6.00×10^-3	4.00×10^-3	4.32×10^-3

下列说法正确的是

A、平衡常数：K(I)<K(II)

C、升高温度，k的值减小

D、增大NO浓度比增大H₂浓度对正反应速率影响大

下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	①向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀②仍有白色沉淀	原溶液中有SO $\text{[math]}$
B	取5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol·L^-1KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
C	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解

我国科学家最近实现CoO_x/MnO₂与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，如图所示：

下列说法错误的是

A、苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnO₄溶液褪色

B、苯甲醇、苯甲醛的分子间氢键会影响它们的稳定性

C、 a、b、c、d都能发生加成反应和取代反应

D、苯甲醇分子中所有原子不可能共平面

氢卤酸和AgNO₃溶液反应可生成卤化银，已知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，AgI的立方晶胞如图所示。下列说法错误的是

A、推测AgF的溶解度比AgCl的大

B、 1个AgI晶胞中平均含有4个I^-

C、晶胞中I^-的配位数是2

D、该晶体密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3

综合题

测定杀菌剂[Cu(NH₃)_x]SO₄·yH₂O样品组成的实验方法如下：

以含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)为原料制备催化剂V₂O₅ ，工艺流程如下：

已知：i.含钒石煤中的钒大部分是难溶的V(Ⅲ)化合物。

ⅱ.常温下，几种金属氢氧化物的溶度积常数如表所示：

物质	Fe(OH)₃	Ca(OH)₂	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
Ksp	2.8×10^-39	5.5×10^-6	1.3×10^-33	1.0×10^-11

回答下列问题：

开发氢能等绿色能源是实现“碳中和”目标的重要举措。利用甲烷制取氢气的总反应：CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g) ΔH，该反应可通过如下过程来实现：

反应I：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.3kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1

药物Q能阻断血栓形成，其合成路线之一如下：

已知：i.

ii.

iii.R′CHO $\text{[math]}$ R′CH=NR″

iv. $\text{[math]}$

回答下列问题：

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