河南省三门峡市2022-2023学年高三上学期1月第一次大练习（期末）化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

B、 “84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果

C、《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫酸

D、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

下列是我国古代常用的操作方法，选项中的方法没有出现在划线部分中的是

①凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液

②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮

③海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 5.5g $\text{[math]}$ (

)中含P—O键的数目为 $\text{[math]}$

B、 1L $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 的数量为 $\text{[math]}$

C、 0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ，则每生成1molNaOH转移电子数为 $\text{[math]}$

宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是

A、明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 沉淀： $\text{[math]}$

C、在强碱溶液中次氯酸钠与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： $\text{[math]}$

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉。下列说法错误的是

A、 Na₂S₂O₄遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO₂产生

B、 Na₂S₂O₄属于盐，既有氧化性又有还原性

C、 Na₂S₂O₄能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应

D、制备保险粉的反应为 $\text{[math]}$

X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数， $\text{[math]}$ 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、 X与Z形成的10电子微粒只有2种

B、 Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C、 $\text{[math]}$ 与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性

D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

$\text{[math]}$ 是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子( $\text{[math]}$ )和空穴( $\text{[math]}$ )，能实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是

A、该光催化材料实现了太阳能→化学能

B、每消耗22g $\text{[math]}$ ，能产生1mol $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 转化的反应为 $\text{[math]}$

D、图1和图2物质中碳原子共形成4种不同的共价键

下列方案设计、现象和结论错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元素的金属性强弱	取 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液于试管，加入足量NaOH溶液，观察现象	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解。证明镁的金属性更强
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，先滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入稀盐酸	先产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸观察实验现象	溶液由黄色变为橙色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	向盛有少量待测液的试管里滴加2滴KSCN溶液，观察现象	试管中溶液出现血红色，证明溶液中含有 $\text{[math]}$

氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是

查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。

物理性质	白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质	水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下

B、装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸、碱石灰

C、装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低

D、装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图。下列说法正确的是

A、由上图可知总反应一定不需加热就能进行

B、第①步反应只有O-H键发生断裂

C、总反应速率由第①步反应决定

D、第①②③步反应都是放热反应

硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、焙烧时 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、调节pH的目的是使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀

C、化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨

D、 $\text{[math]}$ 可回收利用后应用于本流程

T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法错误的是

编号	时间/min 浓度/(mol/L) 催化剂种类	0	50	100	150	200	250
1	催化剂I	3.00	2.40	1.80	1.20	0.60	0
2	催化剂II	3.00	1.80	0.60	0	0	0
3	催化剂III	1.50	0.90	0.30	0	0	0

A、催化效果：催化剂II优于催化剂I

B、编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完

C、编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol•L^-1•min^-1

D、其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

已知在25℃、 $\text{[math]}$ Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时吸收热量

B、乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。不同温度下的平衡数据如下表：

温度(℃)	15	20	25	30	35
平衡时气体总浓度(×10^-3mol·L^－1)	2.40	3.40	4.80	6.80	9.40

下列说法正确的是（）

A、该反应在低温条件下自发

B、氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态

C、其他条件不变时将容器体积变为1L，NH₃平衡浓度不变

D、若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO₂表示的平均反应速率为4×10^－4mol·L^-1·min^-1

我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将 $\text{[math]}$ 气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、 Y电极可选择铁

B、 X的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、吸收 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、当回收32t硫时，理论上有 $\text{[math]}$ 通过M由a流向b

用0.1000mol·L^-1盐酸滴定20.00mLNa₂A溶液，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]

A、 H₂AK_a1为10^-10.25

B、 b点溶液中存在c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)

C、第一次突变，可选甲基橙作指示剂

D、 c点：c(HA^-)>c(H₂A)

综合题

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。例如 $\text{[math]}$ 是火箭发射燃料， $\text{[math]}$ 是国民经济基础。

$\text{[math]}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

电池级碳酸锂是制造 $\text{[math]}$ 等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制取电池级 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取 $\text{[math]}$ ，萃取时发生反应： $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 可溶解在HR中。② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度如图1所示：

H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如下：

已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

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