高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题7 水溶液中的离子平衡及pH计算

作者UID:18964455

日期: 2024-09-28

三轮冲刺

单选题

下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A、溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$

B、溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

C、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等

D、溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L^-1 ，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH^-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH^-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示pc(H₃PO₃)随pOH的变化

B、 H₃PO₃的结构简式为

C、 pH=4的溶液中：c(H₂PO $\text{[math]}$ )<0.1mol·L^-1-2c(HPO $\text{[math]}$ )

D、 H₃PO₃+HPO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2H₂PO $\text{[math]}$ 的平衡常数K>1.0×10⁵

二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A、海水酸化能引起 $\text{[math]}$ 浓度增大、 $\text{[math]}$ 浓度减小

B、海水酸化能促进CaCO₃的溶解，导致珊瑚礁减少

C、 CO₂能引起海水酸化，其原理为 $\text{[math]}$

H⁺+ $\text{[math]}$

D、使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： $\text{[math]}$ ]

下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$

B、 H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹

C、 HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻²

D、滴定终点时，溶液中 $\text{[math]}$

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	向浓度均为0.05 mol·L⁻¹的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为 9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ代表 $\text{[math]}$ 溶液

B、溶液中水的电离程度：b点＞c点

C、从c点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变（其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别代表相应的酸和酸根离子）

D、相同体积a点的两溶液分别与 $\text{[math]}$ 恰好中和后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

综合题

吸收工厂烟气中的SO₂ ，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（14分）H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．

Ⅰ．H₂S的除去

方法1：生物脱H₂S的原理为：

H₂S+Fe₂（SO₄）₃═S↓+2FeSO₄+H₂SO₄

4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

（14分）（砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．

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