江苏省南京市六校联合体2021-2022高一下学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

D、 Na的原子结构示意图为

煅烧硫铁矿(主要成分是FeS₂)可获得制取硫酸所需的SO₂ ，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是

A、 1 mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量是碳的燃烧热

B、 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ/mol

C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

B、 Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

C、 Fe³⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 H⁺、K⁺、S^2-、 $\text{[math]}$

下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、 N₂不溶于水，可用作保护气

B、 NH₃具有还原性，可用作制冷剂

C、 KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药

D、 NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂充分反应后放出热量为904kJ

B、该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能

C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态

D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

下列装置用于实验室制NO₂并回收硝酸铜，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取NO₂

B、用装置乙除NO₂中的少量HNO₃

C、用装置丙收集NO₂

D、用装置丁蒸干Cu(NO₃)₂溶液制Cu(NO₃)₂·6H₂O

下列过程在该条件下能一步实现的是

A、 N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ NaNO₂(aq)

B、 NH₃·H₂O $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₄

C、稀盐酸 $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

D、 CaCl₂(aq) $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaSiO₃

以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是

①6CO₂(g)+6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)　 ΔH₁

②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g) ΔH₂

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃

A、 2ΔH₃=-ΔH₁-ΔH₂

B、植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C、在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH₃会不同

D、若反应①生成1.12 L O₂ ，则转移的电子数为0.2×6.02×10²³

下列离子方程式书写正确的是

A、将少量SO₂通入饱和NaHCO₃溶液中：H⁺+ $\text{[math]}$ =H₂O+CO₂↑

B、向氯水中通入少量SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O =2H⁺+2HCl+ $\text{[math]}$

C、向莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ +Fe²⁺+3OH^-=NH₃·H₂O+Fe(OH)₂↓

D、硫化亚铁与稀硫酸混合：2H⁺+FeS=H₂S↑+Fe²⁺

N₂O和CO可在催化剂 (Pt₂O⁺)表面转化为无害气体，其反应原理为：N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，下列有关该反应说法正确的是

A、催化剂能改变反应的ΔH

B、通入过量CO，可使N₂O转化率达100%

C、保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变

D、保持温度和容器体积不变，当容器内压强不变时反应一定达到平衡状态

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的

A、简单离子的半径： $\text{[math]}$

B、简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

D、固态 $\text{[math]}$ 转变为气态，需克服分子间作用力

氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备的Si₃N₄操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，有关叙述错误的是

A、 “还原”反应中氧化产物为CO₂

B、 “高温氮化”反应的化学方程式为：3Si+2N₂ $\text{[math]}$ Si₃N₄

C、 “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D、 “稀酸Y”可选用稀硝酸

甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶

反应①∶CH₃OH（g)=CO（g）+2H₂（g） △H₁

反应②∶CO（g） + H₂O（g)=CO₂（g）+H₂（g） △H₂

根据能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A、总反应的热化学方程式为∶ CH₃OH（g）+H₂O（g)= =CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$

B、 1mol CO（g）和1mol H₂O（g）的总键能大于1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）的总键能

C、甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①

D、催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	棉花上滴入浓硫酸，棉花发黑	浓硫酸具有吸水性
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	溶液中一定含Na⁺
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多	金属性：Al＞Fe
D	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性