江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高一下学期期中调研测试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-24

期中考试

单选题

化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是

A、垃圾焚烧发电，废物利用

B、风力发电，发展新能源

C、环境消毒杀菌，阻断病毒传播

D、稻草发酵肥田，发展绿色农业

用化学用语表示2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑中相关微粒，正确的是

A、 H₂O的结构式：

B、 NaOH的电子式：

C、中子数为1的氢原子： $\text{[math]}$

D、钠离子( $\text{[math]}$ )的结构示意图：

下列过程中化学键没有被破坏的是

A、水降温结冰

B、水电解得到氧气与氢气

C、 NaCl晶体熔化

D、 HCl溶于水

下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是

A、原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B、由X、Y组成的化合物是离子化合物

C、 X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D、 Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料。2CH₃OH(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+4H₂(g)，的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、 CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

B、化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

C、 H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2

D、该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化

下列装置用于实验室探究NH₃的性质，其中能达到实验目的的是

A、制取NH₃

B、干燥NH₃

C、验证还原性

D、吸收尾气

KI和I₂在水中存在的平衡：I₂+I^- $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (无色)，以下判断错误的是

A、通入氯气平衡逆向移动

B、增加 $\text{[math]}$ 可以提高I₂在水中的溶解度

C、加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D、滴加AgNO₃溶液无沉淀产生

三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氮元素均被还原

B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C、储存过程中当消耗0.2molO₂时，转移电子数为0.4mol

D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，下列有关说法中错误的是

A、电解质溶液可能是稀盐酸

B、 Ag₂O为正极，发生还原反应

C、 Zn是电池的负极

D、银锌电池具有体积小、质量轻的优点

氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 N₂不溶于水，可用作保护气

B、 NH₃具有还原性，可用作制冷剂

C、 KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药

D、 NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g)= 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A、氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO

B、反应中生成22.4L NO时，转移2.5 mol电子

C、断裂4mol N-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态

D、氨气的水溶液能导电，氨气是电解质

氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)可获得Ca(NO₂)₂ ，其部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A、吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O

B、将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大

C、采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO₂的充分吸收

D、若尾气中n(NO₂)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、 N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)|ΔH= $\text{[math]}$

C、 N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)|ΔH= $\text{[math]}$

D、 N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)|ΔH= $\text{[math]}$

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A、氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO $\text{[math]}$ +H₂O

B、氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C、铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO₃=Cu²⁺+2NO $\text{[math]}$ +2H₂O+2NO₂↑

D、 FeCl₃溶液腐蚀铜片：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。

下列说法正确的是

A、实验室用排水法收集C

B、 C转化为D一定需要加入氧化剂

C、 A是酸性氧化物

D、两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO₄酸性溶液，再通入SO₂气体，紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	室温下，向 FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	溶液X中一定含有CO₃^2-

向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄溶液，发生如下反应：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑，反应开始时，溶液中的c(Mn²⁺)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析错误的是

A、 Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn²⁺)随时间变化很小

B、 ab段说明反应很快，c(Mn²⁺)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高

C、 ab段反应很快，表明Mn²⁺达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用

D、 bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn²⁺)为定值

填空题

硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

综合题

某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：

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