单选题
糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是
- A、 棉布
- B、 羊毛
- C、 维生素
- D、 油脂
亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是
- A、 氧原子的结构示意图为
- B、 CsF的电子式为
- C、 FNO的空间构型为直线形
- D、 CsNO3中含有离子键与共价键
工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si和CO。下列说法正确的是
- A、 键能大小：E(C-C)<E(Si-Si)
- B、 电离能大小：I1(Si)< I1(O)
- C、 电负性大小：x(O)< x(C)
- D、 酸性强弱：H2CO3<H2SiO3
实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3 ， 下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是
- A、 用装置甲制取FeSO4溶液
- B、 用装置乙制取NaHCO3溶液
- C、 用装置丙制取FeCO3
- D、 用装置丁过滤所得的浊液
氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为
)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3 ， 再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1 ， H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列说法正确的是
)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3 ， 再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1 ， H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列说法正确的是- A、 基态氮原子的核外电子有5种运动状态
- B、 NH
和H2S中心原子均采用sp3杂化方式
- C、 ClO2是由极性键构成的非极性分子
- D、 偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为：
氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3 ， 再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1 ， H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示错误的是
)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3 ， 再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1 ， H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列化学反应的方程式表示错误的是- A、 NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3： ClO-+ CO2+ H2O = HClO+ HCO
- B、 H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 2H2S+ O2= 2S↓ + 2H2O
- C、 用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式： 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
- D、 肼燃烧的热化学方程式： N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(g) △H=-622.08 kJ·mol-1
氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3 ， 再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1 ， H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3 ， 再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1 ， H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是- A、 H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
- B、 HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
- C、 NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
- D、 NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是
- A、 i-NC 电极发生氧化反应
- B、 合成过程中CO2作为还原剂
- C、 合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H5OH
- D、 c-NC 电极上发生反应： 2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O
布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是
- A、 X分子中所有碳原子可能共平面
- B、 X分子能使酸性KMnO4溶液褪色
- C、 1mol布洛芬最多能与4 mol H2发生加成反应
- D、 X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子
H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2O(g) △H>0，下列说法正确的是
- A、 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0
- B、 上述反应的平衡常数K=
- C、 上述反应中消耗1 mol H2S，生成22.4 L水蒸气
- D、 实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2转化率，能有效减少碳排放
工业上可利用氨水吸收SO2和NO2 ， 原理如下图所示。已知： 25℃时，NH3·H2O的Kb=l.7x10-5 ， H2SO3的Ka1=1.3x10-2 ， Ka2=6.2x10-8 ， 下列说法正确的是
- A、 向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3： c(H2SO3)> c(NH3·H2O)+c (SO
)
- B、 向氨水中通入SO2至pH=7； c( HSO
)>c (NH
- C、 反应NH3·H2O + H2SO3 =NH
- D、 NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式： 2NO2+4SO
CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为
反应I： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
反应II：CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
- A、 其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大
- B、 其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱
- C、 一定温度下，增大n始(CO2)：n始(H2)可提高CO2平衡转化率
- D、 研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性
