单选题
下列物质属于混合物的是
- A、 冰醋酸
- B、 酒精
- C、 盐酸
- D、 小苏打
下列属于弱电解质的是
- A、 Na
- B、 HClO
- C、 BaSO4
- D、 NaOH
下列物质化学成分错误的是
- A、 消石灰：Ca(OH)2
- B、 绿矾：FeSO4·7H2O
- C、 硬脂酸：C17H33COOH
- D、 草酸：HOOC-COOH
欲分离某CCl4和H2O的混合液，需要用到的仪器是
- A、
- B、
- C、
- D、
下列表示错误的是
- A、 乙醇的分子式：C2H5OH
- B、 甲醛的球棍模型：
- C、 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
- D、 乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3
下列说法正确的是
- A、 O2和O3互为同位素
- B、 C2H4和C3H6一定互为同系物
- C、 白磷和红磷互为同素异形体
- D、 乙醇与乙醚互为同分异构体
关于有机反应类型，下列判断错误的是
- A、 2CH3CHO + O2
2CH3COOH 氧化反应
- B、
加成反应 - C、 CH3CH2Cl + NaOH
CH2=CH2+ NaCl+H2O 消去反应
- D、
取代反应
关于反应4(NH4)2SO4 
N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法错误的是
- A、 (NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应
- B、 SO2是还原产物
- C、 生成3molSO2时，转移6 mol电子
- D、 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3
下列说法错误的是
- A、 NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2 ， 可析出NaHCO3
- B、 纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同
- C、 SO2具有还原性，可用 KMnO4溶液测定食品中SO2残留量
- D、 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应
下列说法错误的是
- A、 金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件
- B、 Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料
- C、 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
- D、 黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
下列说法错误的是
- A、 可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方
- B、 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净
- C、 液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸
- D、 Na3AlF6溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀
下列“类比”结果错误的是
- A、
受热分解生成
和
， 则
受热分解生成
和S
- B、
的分子构型为直线形，则
的分子构型也为直线形
- C、
溶液反应得到
， 则
与
- D、
溶解度大于
， 则
溶解度大于
能正确表示下列变化的离子方程式是
- A、 KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++
+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
- B、 CuCl2溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
- C、 KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4
+4OH-
+O2↑+2H2O
- D、 NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：
+OHˉ= NH3·H2O
一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：
下列分析错误的是
- A、 有机物L为高分子化合物
- B、 1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应
- C、 有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应
- D、 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法错误的是
X | Y | |
Z | W |
- A、 X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键
- B、 Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物
- C、 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
- D、 阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W
关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是
- A、 具有强氧化性
- B、 水解可生成H2O2和H2SO4
- C、 具有强酸性
- D、 与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O2
相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是
- A、 31g白磷(s)＜ 31g红磷(s)
- B、 1 molH2(g) ＜ 2 molH2(g)
- C、 1mol H2O(s)＜ 1molH2O(l)
- D、 1molH2S(g) ＞ 1molH2O(g)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
- A、 标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA
- B、 12g金刚石中的共价键数目为2NA
- C、 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA
- D、 1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键
下列说法正确的是
- A、 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸
- B、 用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和
- C、 向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大
- D、 25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等
室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
- A、 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
- B、 将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5Br
- C、 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
- D、 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：
下列说法正确的是
- A、 ∆H4＞0
- B、 ∆H1＜0
- C、 ∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0
- D、 ∆H3＞∆H4
利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
- A、 该燃料电池的总反应为：N2+3H2
2NH3
- B、 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
- C、 正极电极反应为：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-
- D、 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
在25 ℃时，将1.0 L x mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是
- A、 水的电离程度：a＞b＞c
- B、 a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH-)=c(H＋)
- C、 b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)=
mol·L-1
- D、 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=
2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：
下列说法错误的是
- A、 Aldol反应方程式：
- B、 1→2为消去反应，2→3为加成反应
- C、 化合物3和4互为同分异构体
- D、 中间体3中存在氢键
②R1CHO+
