单选题
化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是
- A、 2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
- B、 卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
- C、 “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应
- D、 “嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料
下列化学用语正确的是
- A、 丙烷分子的空间填充模型：
- B、 O3分子的球棍模型：
- C、 乙醇的核磁共振氢谱图：
- D、 基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3
下列离子方程式书写正确的是
- A、 NaHCO3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO3)2溶液的离子方程式：Ba2++HCO
=BaCO3↓+H+
- B、 向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH
+HSO
=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
- C、 硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SO
- D、 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO
某小组为了探究不同离子与OH-反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液、1L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5.61×10-11 ， Ka1(H2SO3)=1.52×10-2 ， Ka2(H2SO3)=1.02×10-7 ， Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5]，下列说法正确的是
图11L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
图21L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线
- A、 由上述实验可知与OH-反应的先后顺序为HSO
- B、 图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH-+NH
- C、 图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO
- D、 上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关
一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的
。下列说法错误的是
- A、 简单离子半径：W＞Y＞Z
- B、 X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
- C、 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
- D、 该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素
酮基布洛芬(
)是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、消炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是
)是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、消炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是- A、 每个分子中至少有14个C原子共平面
- B、 1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应
- C、 酮基布洛芬分子无对映异构
- D、 口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用
对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是两者发生加成反应后酸性减弱
2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：
下列说法正确的是
- A、 反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成
- B、 转化过程中N的杂化方式发生改变
- C、 该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程
- D、 一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为MnO2+
Zn+(1+
)Zn+
ZnSO4
MnOOH+[ZnSO4•3Zn(OH)2•xH2O]，下列说法错误的是
- A、 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为
- B、 充电时，含有MnO2膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连
- C、 合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应
- D、 有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性
铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3；
②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。
则下列说法错误的是
- A、 (NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出
- B、 “浸渣”的成分为Fe(OH)3和SiO2
- C、 沉镍过程中的离子方程式：Ni2++HCO
- D、 “浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1 ， 当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=2.0×10-3mol•L-1
某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是
- A、 ③区电极电势Cu高于Fe
- B、 ①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe-2e-=Fe2+
- C、 ②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
- D、 ②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，均会出现蓝色沉淀
某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：
实验I．取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。
实验Ⅱ．在实验I的试剂取量基础上，再加入120g/L的冠醚(18－冠－6)，振荡，4.5min褪色。
下列有关说法错误的是
- A、 实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO
- B、 K+与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯
- C、 冠醚依靠其与K+之间的弱配位键作用，实现对K+的识别
- D、 冠醚可用作相转移催化剂
利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：
已知：①反应I为快速反应，反应II、III为慢速反应；
②以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。
下列说法正确的是
- A、 γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1
- B、 忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=-(a+b)kJ•mol-1
- C、 t1时刻x(H2O)=0.08
- D、 改变H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量
某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇(
)制备环己酮(
)的装置如图所示。
)制备环己酮( )的装置如图所示。操作步骤如下：
i．向仪器A内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。
ii．向仪器A内加入适量饱和NaHSO3溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和NaCl溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。
下列叙述错误的是
- A、 饱和NaCl溶液可促进有机相和无机相分层
- B、 饱和NaHSO3溶液的主要作用是除去CH3COOH
- C、 冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性
- D、 若NaClO溶液滴加过快，仪器A中会产生少量黄绿色气体
谷氨酸(
， 用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H3A+、H2A、HA-和A2-)，常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的Na2A溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)]，下列叙述正确的是
， 用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H3A+、H2A、HA-和A2-)，常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol•L-1的Na2A溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)]，下列叙述正确的是 
- A、 曲线X表示pOH与-lg
的关系
- B、 Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
- C、 溶液显中性时，c(H2A)＞c(A2-)
- D、 当V(HCl)=10mL时，c(HA-)+2c(H2A)+3c(H3A+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
和
的具体反应路线为： 
的合成；
的合成：
；R－OH