单选题
下列说法正确的是（ ）
- A、 CH4分子的球棍模型为
- B、 铍原子最外层的电子云图为
- C、 基态Fe原子的价电子轨道表示式为
- D、
，该轨道表示式违背了泡利不相容原理
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
- A、 第一电离能：③>②>①
- B、 原子半径：③>②>①
- C、 电负性：③>②>①
- D、 最高正化合价：③>②>①
下列说法错误的是
- A、 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化
- B、 CH2Cl2是四面体型的极性分子
- C、 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
- D、 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体
下列表述错误的是（ ）
- A、 熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4
- B、 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
- C、 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal
- D、 熔点：Na>Mg>Al
下列叙述正确的是
- A、 H2O的沸点比H2S的高与氢键无关
- B、
中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致
- C、 由于乳酸(
)中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 - D、 冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同
关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是（ ）
- A、 配体是Cl-和H2O，配位数是9
- B、 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl(H2O)5]2+
- C、 内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
- D、 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
下列说法正确的是
- A、 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
- B、 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
- C、 原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
- D、 所有的非金属元素都分布在p区
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是
- A、 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
- B、 Y的电负性比Z的电负性强
- C、 W的氧化物对应的水化物一定是强酸
- D、 原子半径：W＞M＞Z＞Y
有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN﹣位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是
- A、 该晶体的化学式为MFe2(CN)6
- B、 该晶体在熔融时可以导电
- C、 该晶体属于离子晶体，M呈+2价
- D、 晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个
观察模型并结合相关信息，下列说法错误的是
晶体B的结构单元 | ||||
结构模型示意图 |
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备注 | 熔点 | 易溶于 |
- A、 该晶体B属共价晶体，结构单元中通过
键可形成
个正三角形
- B、
是非极性分子，键角为
- C、 固态硫(
)属分子晶体，其分子由非极性键构成
- D、
分子中
键与
键的数目比为
