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福建省福州市四校联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-23
期中考试
单选题
下列说法正确的是( )
A、 CH
4
分子的球棍模型为
B、 铍原子最外层的电子云图为
C、 基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D、
,该轨道表示式违背了泡利不相容原理
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
;②1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
;③1s
2
2s
2
2p
5。
则下列有关比较中正确的是
A、 第一电离能:③>②>①
B、 原子半径:③>②>①
C、 电负性:③>②>①
D、 最高正化合价:③>②>①
下列说法错误的是
A、 某微粒空间构型为V形,则中心原子一定为sp
2
杂化
B、 CH
2
Cl
2
是四面体型的极性分子
C、 某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
D、 中心原子采取sp
3
杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体
下列表述错误的是( )
A、 熔点:CF
4
<CCl
4
<CBr
4
<Cl
4
B、 硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅
C、 晶格能:NaF>NaCl>NaBr>Nal
D、 熔点:Na>Mg>Al
下列叙述正确的是
A、 H
2
O的沸点比H
2
S的高与氢键无关
B、
中价电子对互斥理论模型名称与离子的立体构型名称不一致
C、 由于乳酸(
)中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体
D、 冰和固体碘晶体中相互作用力类型相同
关于化学式为[TiCl(H
2
O)
5
]Cl
2
·H
2
O的配合物,下列说法中正确的是( )
A、 配体是Cl
-
和H
2
O,配位数是9
B、 中心离子是Ti
4+
, 配离子是[TiCl(H
2
O)
5
]
2+
C、 内界和外界中Cl
-
的数目比是1∶2
D、 加入足量AgNO
3
溶液,所有Cl
-
均被完全沉淀
下列说法正确的是
A、 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns
1
过渡到ns
2
np
6
B、 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素
C、 原子核外电子排布为1s
1
的原子与原子核外电子排布为1s
2
2s
1
的原子的化学性质相似
D、 所有的非金属元素都分布在p区
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期,X、M同主族;X、Y、W的最外层电子数之和为12;Z的单质为空气中含量最高的成分,W的最高价和最低价代数和为6.下列说法中正确的是
A、 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX
3
的空间构型为三角锥形
B、 Y的电负性比Z的电负性强
C、 W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D、 原子半径:W>M>Z>Y
有一种蓝色晶体[可表示为:MFe
y
(CN)
6
],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe
3+
和Fe
2+
互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN
﹣
位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是
A、 该晶体的化学式为MFe
2
(CN)
6
B、 该晶体在熔融时可以导电
C、 该晶体属于离子晶体,M呈+2价
D、 晶体中与每个Fe
3+
距离最近且等距离的CN
﹣
为6个
观察模型并结合相关信息,下列说法错误的是
晶体B的结构单元
结构模型示意图
备注
熔点
易溶于
A、 该晶体B属共价晶体,结构单元中通过
键可形成
个正三角形
B、
是非极性分子,键角为
C、 固态硫(
)属分子晶体,其分子由非极性键构成
D、
分子中
键与
键的数目比为
综合题
下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型:
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为ns
n
np
n+1
;C元素为最活泼的非金属元素;D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6 ;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:
半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。
如图表示一些晶体中的某些结构,它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。
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