北京市平谷区2022-2023学年高三下学期质量监控（零模）化学试题-组卷题库站

单选题

B、二氧化碳的电子式：

C、反-2-丁烯的结构简式：

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 会释放出大量的能量

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的中子数相同

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 化学性质基本相同

D、 $\text{[math]}$ 属于化学变化

下列方程式不能准确解释相应反应事实的是

A、 Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： $\text{[math]}$

B、用醋酸溶液除去水垢： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和浓盐酸共热制取氯气： $\text{[math]}$

D、加热蓝色的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变绿： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是

A、纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体

B、该反应的氧化剂是 $\text{[math]}$ ，氧化产物是 $\text{[math]}$

C、若有3mol $\text{[math]}$ 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol

D、 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、 1mol金刚石中的C-C键的数目为4 $\text{[math]}$

B、 18g重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为9 $\text{[math]}$

C、标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 $\text{[math]}$

D、 6.4g Cu与足量 $\text{[math]}$ 反应，电子转移数目为0.2 $\text{[math]}$

某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是

A、该物质分子中含有四种官能团

B、该物质中的碳原子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种杂化方式

C、 1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol $\text{[math]}$

D、该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色

某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、氢化物沸点： $\text{[math]}$

B、原子半径： $\text{[math]}$

C、第一电离能： $\text{[math]}$

D、阴、阳离子中均有配位键

室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用pH计测量浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，比较两溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质
B	向2mL 1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再滴加4滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀的变化	$\text{[math]}$
C	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
D	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	氧化性： $\text{[math]}$

)在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。

已知： $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A、形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应

B、线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构

C、在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用

D、交联过程中有水生成

利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A、反应①②③④均为还原反应

B、有效腐蚀过程中，1mol三氯乙烯完全脱氯，消耗铁1.5mol

C、 ④的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、修复过程中可能产生Fe(OH)₃

常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A、常温下，HA的电离平衡常数 $\text{[math]}$

B、若温度升高，曲线交点M会向左移动

C、 NaA的水解平衡常数 $\text{[math]}$

D、某 $\text{[math]}$ 的缓冲溶液，pH约为4

某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知：SCN^-能被氧化为黄色的(SCN)₂ ， (SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。下列分析错误的是

A、 SCN^-被氧化为(SCN)₂过程中，S的化合价升高

B、分析①②③知，(SCN)₂聚合为(SCN)_x的速率大于其被硝酸氧化的速率

C、取少量③中的溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成

D、 ①中改用溶有NO₂的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO₂氧化性强于浓硝酸

非选择题

磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：

一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

已知： $\text{[math]}$ 是一种还原剂，完成下列填空：

工业以软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰( $\text{[math]}$ )。其工业流程如下：

工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。

方案1

实验装置	加入液体试剂	反应现象
	10mL 30% $\text{[math]}$ 溶液(pH约为4)	开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化