湖南省名校联盟2023届高三下学期3月调研考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C、 H₂O中O原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的空间结构为正四面体形

D、用图4装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

下列有关工业生产的叙述正确的是

A、镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

B、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

C、石油裂化、石油分馏、煤的干馏都属于化学变化

D、合成氨生产过程中将 $\text{[math]}$ 液化分离，可提高 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的转化率，同时可以加快正反应速率

维生素C的分子结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是

A、维生素C的分子式为 $\text{[math]}$

B、维生素C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、酸性条件下，维生素C水解可以得到两种产物

D、维生素C可发生加成反应、加聚反应和取代反应

五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是

元素代号	M	N	O	P	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.071
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-1

A、 N³^＋比Q^-少一个电子层

B、 O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应

C、第一电离能：M<N

D、 P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定

钛铁矿( $\text{[math]}$ ，其中Ti为 $\text{[math]}$ 价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是

A、氯化反应中 $\text{[math]}$ 与C的物质的量之比为1∶1

B、氯化过程中 $\text{[math]}$ 既不是氧化剂也不是还原剂

C、根据制取金属钛的反应可得出还原性： $\text{[math]}$

D、制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 100gCaS与 $\text{[math]}$ 的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28g

B、标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 晶体中含有的共价键数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 $\text{[math]}$

能符合题意表示下列反应的离子方程式为

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$

B、用足量氨水吸收SO₂： $\text{[math]}$

C、向H₂C₂O₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液： $\text{[math]}$

D、将等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液和NH₄HSO₄溶液以体积比1：2混合： $\text{[math]}$

2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce⁴⁺ >Fe³⁺。下列说法正确的是

A、铈元素在自然界中主要以化合态形式存在

B、可通过电解Ce(SO₄)₂溶液制得金属铈

C、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+Ce⁴⁺

D、 CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O

由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，用 $\text{[math]}$ 萃取分液， $\text{[math]}$ 层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的 $\text{[math]}$ ；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的 $\text{[math]}$ 固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生	$\text{[math]}$ 固体样品已经变质

电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C、 M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1

D、 N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

在一定条件下探究二甲醚的制备反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，测定结果如图所示。下列判断错误的是

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、加入催化剂可以提高CO的平衡转化率

C、工业选择的较适宜温度范围为280～290℃

D、该反应伴随有副反应的发生

一定条件下，丙烯与HCl反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、丙烯与HCl的反应是吸热反应

B、合成 $\text{[math]}$ 的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步

C、其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 $\text{[math]}$ 的比例

D、 $\text{[math]}$ 的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

非选择题

ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要含ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

回答下列问题：

原理综合题

节能减排，减少 $\text{[math]}$ 的排放，是尽快实现“碳达峰”、“碳中和”的关键因素。回答下列问题：

实验题

铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。

Ⅰ．工业上以铬铁矿 $\text{[math]}$ 为原料生产铬酸钠 $\text{[math]}$ ，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ．市售的 $\text{[math]}$ 为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ (装置如图A所示)：

①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到 $\text{[math]}$ 沉淀；④洗净 $\text{[math]}$ 沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到 $\text{[math]}$ 晶体。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇，易水解。

Ⅲ．重铬酸钾 $\text{[math]}$ 俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向 $\text{[math]}$ 溶液中加酸，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得 $\text{[math]}$ 晶体。已知 $\text{[math]}$ 的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

回答下列问题：

有机推断题

A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一组峰。下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：

已知：i．(D′、R″为氢原子或烃基)

ii． $\text{[math]}$ (R、D′、R″代表烃基)

回答下列问题：