选项
实验操作
现象
结论或解释
A
取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液
溶液变红
FeCl3和KI的反应是可逆反应
B
将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)
C
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
说明水解产物含有葡萄糖
D
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
已知：常温时Ksp(CaF2)=2.7×10-11 ， Ksp(CuS)=1.0×10-36；Fe3+不能氧化Ni2+。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.7
9.2
有关信息如下表：
化学式
Sn
SnCl2
SnCl4
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+
无色液体，易水解生成SnO2
CO2(g)+2H2(g)CH4(g)+H2O(g)，ΔH总Kp总 ， 该反应分两步完成，反应过程如下：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1
②CO(g)+H2(g)CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2
回答下列问题：
CO2(g)+2H2(g)
CH4(g)+H2O(g)，ΔH总Kp总 ， 该反应分两步完成，反应过程如下：CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1CO2(g)+CH4(g)，ΔH2Kp2
