江苏省苏锡常镇四市2022-2023学年高三下学期教学情况调研（一）（3月）化学试题-组卷题库站

单选题

我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物

B、链状葡萄糖分子中含有三种官能团

C、合成中发生了氧化还原反应

D、该新路径有利于促进“碳中和”

人们在金星大气中探测到PH₃ ，据此推断金星大气层或存在生命。反应 $\text{[math]}$ 可制备PH₃。下列说法正确的是

A、 P₄为极性分子

B、 K⁺的结构示意图为

C、 PH₃的电子式为

D、 $\text{[math]}$ 中含有离子键和共价键

中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、电离能大小： $\text{[math]}$

B、电负性大小： $\text{[math]}$

C、半径大小： $\text{[math]}$

D、碱性强弱： $\text{[math]}$

实验室用如下图所示装置探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应(实验前先通入 $\text{[math]}$ 排除装置中的空气)。下列说法错误的是

A、用装置甲产生 $\text{[math]}$

B、装置乙中无明显现象，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 未发生反应

C、装置丙中注入 $\text{[math]}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同， $\text{[math]}$ 环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体

B、 $\text{[math]}$ 是共价晶体

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的键角相等

D、 $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$

硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B、 SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物

C、 Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂

D、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去 $\text{[math]}$ ，反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、上述反应的 $\text{[math]}$

B、上述反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

C、及时分离出 $\text{[math]}$ (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D、上述反应中生成1mol $\text{[math]}$ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$

铁铵矾[ $\text{[math]}$ ]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是

A、铁铵矾溶液与氨水混合反应： $\text{[math]}$

B、向铁铵矾溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体： $\text{[math]}$

C、在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

D、向铁铵矾溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是

A、甲分子存在顺反异构

B、乙分子中含有2个手性碳原子

C、 1mol乙最多能与4mol NaOH反应

D、用 $\text{[math]}$ 溶液能鉴别甲、乙

如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是

A、 N极为负极，发生氧化反应

B、电池工作时，N极附近溶液pH减小

C、 M极发生的电极反应为 $\text{[math]}$

D、处理0.1mol $\text{[math]}$ 时，有1.4mol $\text{[math]}$ 从交换膜左侧向右侧迁移

根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
B	向0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀	$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易结合 $\text{[math]}$
D	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

室温下用0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11 ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。

下列说法正确的是

A、 0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液中： $\text{[math]}$

B、 NaHSO₃溶液中： $\text{[math]}$

C、 “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： $\text{[math]}$

D、 “沉淀”分离后的滤液中： $\text{[math]}$

工业上制备Ti，采用碳氯化法将 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 。在1000℃时发生如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 、C、 $\text{[math]}$ 以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法错误的是