浙江省温州市普通高中2023届高三下学期第二次适应性考试化学试题-组卷题库站

下列物质中属于耐高温非金属材料的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

碳酸钠应用广泛，下列说法错误的是

A、碳酸钠受热易分解

B、碳酸钠属于强电解质

C、碳酸钠溶液呈碱性

D、 Na元素位于周期表s区

下列化学用语正确的是

A、镁原子最外层电子云轮廓图：

B、乙醛空间填充模型：

C、反式聚异戊二烯结构简式：

D、基态铬原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$

物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石墨能导电，可用作电极材料

B、 $\text{[math]}$ 溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板

C、硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料

D、氨气极易溶于水，可用作制冷剂

下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、碳和浓硫酸反应可生成 $\text{[math]}$

B、实验室用氯化铵分解制氨气

C、 Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠

D、高温下碳可还原 $\text{[math]}$ 生成硅

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 是氧化产物

C、 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂

D、生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

下列反应的离子方程式错误的是

A、氧化铝溶于盐酸反应： $\text{[math]}$

B、碳酸银溶于稀硝酸： $\text{[math]}$

C、次氯酸溶液见光分解： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量氯气： $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A、高密度聚乙烯支链多，相互作用力大，软化温度高

B、网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂

C、再生纤维与合成纤维统称化学纤维

D、蛋白质在某些物理因素的作用下会发生变性

2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A、属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、分子中所有碳原子共平面

C、分子中没有手性碳原子

D、 1mol该物质与 $\text{[math]}$ 反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是

A、 W和X的简单氢化物的稳定性：W>X

B、基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低

C、 YX₂空间构型是直线形

D、单质Z与单质Y反应生成ZY

利用废料 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的工作原理如图，下列说法错误的是

A、电极b为阴极，发生还原反应

B、电解总方程式： $\text{[math]}$

C、离子交换膜为阴离子交换膜

D、 X可以是 $\text{[math]}$ 溶液

三氟化氯( $\text{[math]}$ )是极强助燃剂，能发生自耦电离： $\text{[math]}$ ，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A、 $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化轨道类型为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 分子是含有极性键的非极性分子

D、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更易发生自耦电离

在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的平衡压强， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是

A、氨水中 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 氨水中， $\text{[math]}$

C、相同条件下，浓氨水中的 $\text{[math]}$ 大于稀氨水中的 $\text{[math]}$

D、在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) $\text{[math]}$

工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，相关化学键的键能如下表所示：

键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	745	436	462.8	413.4	351

已知：①温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

②实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。

下列说法错误的是

A、反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、 T₁℃时，密闭容器充入浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，反应至平衡，则 $\text{[math]}$ 体积分数为 $\text{[math]}$

C、 T₁℃时， $\text{[math]}$

D、若温度为T₂℃时， $\text{[math]}$ ，则T₂℃>T₁℃

分离废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，有关物质 $\text{[math]}$ 的如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液与废水混合，生成的沉淀成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液调节废水的pH至8.0， $\text{[math]}$ 能沉淀完全

D、将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，当 $\text{[math]}$ 完全沉淀生成 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

探究 $\text{[math]}$ 的性质，根据实验方案和现象，下列结论错误的是

	实验方案	现象	结论
A	测定均为离子化合物的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的熔点更高	$\text{[math]}$ 中离子键强于 $\text{[math]}$ 中离子键
B	常温下，测定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 发生了水解
C	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加1滴 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 紫色褪去，溶液澄清	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$	产生淡黄色沉淀	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$