单选题
中医药根植于中华传统文化。下列说法错误的是
- A、 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法
- B、 中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物
- C、 汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率
- D、 煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效
下列化学用语或图示错误的是
- A、 1－丁烯的实验式：CH2
- B、
的VSEPR模型：
- C、 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1
- D、 HCl分子中σ键的形成：
下列解释事实的化学用语错误的是
- A、 C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
- B、 NH3的催化氧化反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O
- C、 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)
2Al+3Cl2↑
- D、 Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法错误的是
- A、 存在3种含氧官能团
- B、 能发生取代、加成和氧化反应
- C、 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应
- D、 分子中N原子的杂化方式都是sp3
下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是
- A、 核苷酸聚合生成核酸
- B、 氨基酸缩合生成多肽
- C、 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂
- D、 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法错误的是
- A、 对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
- B、 对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
- C、 H2O2是直线形的非极性分子
- D、 H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
- A、
+HCN→
- B、
+NH3
+HCl - C、 CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
- D、 CH3CH=CH2+H2
CH3CH2CH3
下列实验能达到实验目的的是
A | B | C | D |
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制作简单的燃料电池 | 证明苯环使羟基活化 | 制备并收集NO2 | 检验溴乙烷的水解产物Br- |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列反应与电离平衡无关的是
- A、 FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
- B、 电解饱和NaCl溶液制备NaOH
- C、 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
- D、 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法错误的是
- A、 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
- B、 bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关
- C、 可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4
- D、 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的
我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法错误的是
- A、 电极a是正极
- B、 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
- C、 每生成1molN2 ， 有2molNaCl发生迁移
- D、 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
下列说法错误的是
- A、 反应①中有氮元素的单质生成
- B、 反应②是取代反应
- C、 聚合物P能发生水解反应
- D、 反应②的副产物不能是网状结构的高分子
实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO
并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ， Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法错误的是
- A、 调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
- B、 加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO
=BaCO3↓、Ca2++CO
- C、 加入盐酸发生的反应是2H++CO
- D、 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法错误的是
- A、 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡
- B、 n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关
- C、 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率
- D、 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]
+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O