单选题
设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是（ ）
- A、 将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
- B、 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
- C、 1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个
- D、 1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是（ ）
- A、 都能使品红试液褪色，原理相同
- B、 都能与水反应，生成物都是电解质
- C、 等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好
- D、 将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将
转化为HCOOH。下列说法错误的是（ ）
- A、 Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
- B、 如图结构的吡啶环(
)中 - C、 N原子的杂化方式分别为
、
C．该配合物中Ru的配位数是6
- D、 HCOOH的沸点比
高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而
生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2＋将PO
转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是（ ）
- A、 图2中0～20min脱除的元素是氮元素，此时石墨做阴极
- B、 溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高
- C、 图2中20～40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑
- D、 电解法除氮有效氯ClO-氧化NH3的离子方程式为3ClO-＋2NH3=3Cl-＋N2↑＋3H2O
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：Z＞Y
- B、 X、W单质的晶体类型一定相同
- C、 Q的最高价含氧酸为强酸
- D、 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O
转化为CrO
①Cr2O(aq)+H2O(l)
2HCrO
(aq) K1=3.0×10-2(25℃)
②HCrO(aq)
CrO
(ag)+H+(ag) K2=3.3×10-7(25℃)
25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中lg随pH的变化关系如图。下列有关K2Cr2O7溶液的说法错误的是（ ）
- A、 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr2O
- B、 当pH=8.8时，c(CrO
- C、 加入少量水稀释，平衡时c2(CrO
- D、 当pH=9.0时，溶液中HCrO
的平衡浓度约为6.0×10-4mol/L
(苯胺易被氧化)；