【高考真题】2022年重庆高考真题化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-05

高考真卷

选择题

“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（）

A、 “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素

B、 “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能

C、 “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃

D、 “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料

BCl₃水解反应方程式为：BCl₃+3H₂O=B(OH)₃+3HCl，下列说法错误的是（）

A、 Cl的原子结构示意图为

B、 H₂O的空间填充模型为

C、 BCl₃的电子式为：

D、 B(OH)₃的结构简式为

下列叙述正确的是（）

A、 Cl₂和Br₂分别与Fe²⁺反应得到Cl^-和Br^-

B、 Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O

C、 1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中可产生相同浓度的H₂SO₄和HNO₃

D、 0.1mol•L^-1醋酸和0.1mol•L^-1硼酸分别加入适量Na₂CO₃中均可得到CO₂和H₂O

下列操作中，不会影响溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 等离子大量共存的是（）

A、加入ZnSO₄

B、加入Fe粉

C、通入NH₃

D、通入CO₂

工业上用N₂和H₂合成NH₃ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、消耗14gN₂生成NH₃分子数为2 N_A

B、消耗1molH₂ ，生成N－H键数为2 N_A

C、生成标准状况下22.4LNH₃ ，电子转移数为2 N_A

D、氧化1molNH₃生成NO，需O₂分子数为2 N_A

关于M的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₂H₁₆O₆

B、含三个手性碳原子

C、所有氧原子共平面

D、与(CH₃)₂C=O互为同系物

下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（）

A、装置甲气体干燥

B、装置乙固液分离

C、装置丙Cl₂制备

D、装置丁pH测试

PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是（）

A、 PEEK是纯净物

B、 X与Y经加聚反应制得PEEK

C、 X苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种

D、 1molY与H₂发生加成反应，最多消耗6molH₂

下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是（）

A、 R与X形成的化合物水溶液呈碱性

B、 X是四种元素中原子半径最大的

C、 Y单质的氧化性比Z单质的弱

D、 Z的原子最外层电子数为6

某小组模拟成垢－除垢过程如图。

100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液 $\text{[math]}$ ……

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是（）

A、经过步骤①，溶液中c(Ca²⁺)+c(Na⁺)=c(Cl^-)

B、经过步骤②，溶液中c(Na⁺)=4c(SO $\text{[math]}$ )

C、经过步骤②，溶液中c(Cl^-)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

D、经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A、惰性电极2为阳极

B、反应前后WO $\text{[math]}$ /WO $\text{[math]}$ 数量不变

C、消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮

D、外电路通过1mol电子，可得到1mol水

“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH₄)₂SO₄的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H₄/(kJ•mol^-1)为（）

两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p₁和p₂。

反应1：NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) p₁=3.6×10⁴Pa

反应2：2NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) p₂=4×10³Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是（）

A、反应2的平衡常数为4×10⁶Pa²

B、通入NH₃ ，再次平衡后，总压强增大

C、平衡后总压强为4.36×10⁵Pa

D、缩小体积，再次平衡后总压强不变

非选择题

电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn(OH)₄(或SnO₂·2H₂O)	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂
溶度积	1.0×10^-56	4×10^-38	2.5×10^-20

研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl₅(易水解)和NaN₃为反应物制备米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。

反应 $\text{[math]}$ 在工业上有重要应用。

【选考题】配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

【选考题】光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (R、R₁、R₂为H或烃基)

②+2ROH $\text{[math]}$ +H₂O

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