广东省广州市越秀区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

我国力争于2060年前实现碳中和。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一。下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 说法正确的是

A、固态 $\text{[math]}$ 属于共价晶体

B、 $\text{[math]}$ 键角大于 $\text{[math]}$ 键角

C、 $\text{[math]}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子

D、干冰中每个 $\text{[math]}$ 分子周围紧邻12个 $\text{[math]}$ 分子

硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 原子3d能级上的未成对电子数为1

B、 $\text{[math]}$ 产提供孤电子对的成键原子是N

C、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成配位键

D、 $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是正四面体形

新制的 $\text{[math]}$ 可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、乙酸含有的元素中C元素的电负性最大

C、 $\text{[math]}$ 乙醛分子中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

D、乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键

VA族的氮、磷、砷( $\text{[math]}$ )等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A、沸点： $\text{[math]}$

B、 N、P原子的第一电离能： $\text{[math]}$

C、基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

D、基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

A、分子中含氧官能团是羟基、醛基

B、既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C、 $\text{[math]}$ 该物质与碳酸钠反应得 $\text{[math]}$

D、与

互为同分异构体

利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是

设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ (分子结构：

)中的共价键数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

D、标准状况下， $\text{[math]}$ 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 $\text{[math]}$

我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时

溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb^-为蓝色。下列叙述正确的是（）

A、 0.01mol·L^-1HBb溶液的pH=2

B、 HBb溶液的pH随温度升高而减小

C、向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色

D、 0.01mol·L^-1NaBb溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)=c(Bb^-)+c(HBb)

很多含巯基( $\text{[math]}$ )的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是

A、在Ⅰ中S原子采取 $\text{[math]}$ 杂化

B、在Ⅱ中 $\text{[math]}$ 键角是180°

C、在Ⅲ中存在离子键和共价键

D、在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 $\text{[math]}$ (用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是

以a(环戊二烯)为原料制备d(金刚烷)的路线如图所示。下列说法正确的是

A、 a分子中最多有5个原子共平面

B、 a与b互为同系物

C、 c的分子式为 $\text{[math]}$

D、 d的一氯代物有2种

环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下：

下列说法错误的是

A、由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应

B、环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 $\text{[math]}$ 溶液

C、分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出

D、蒸馏除去残余反应物时，产物先蒸出体系

$\text{[math]}$ 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电 $\text{[math]}$ 电池，如图所示。光照时，光催化电极产生电子( $\text{[math]}$ )和空穴( $\text{[math]}$ )，驱动阴极反应( $\text{[math]}$ )和阳极反应( $\text{[math]}$ )对电池进行充电。下列说法错误的是

A、充电时，电池的总反应 $\text{[math]}$

B、放电时，光催化电极是正极

C、放电时， $\text{[math]}$ 从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D、放电时，正极发生反应 $\text{[math]}$

25℃时， $\text{[math]}$ 的草酸溶液。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化的关系如下图所示。下列说法错误的是

A、曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线③代表 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

非选择题

硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿( $\text{[math]}$ )型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。回答下列问题：

化合物VI是制备核苷类抗病毒药物的重要原料，某研究小组以化合物I为原料合成化合物VI的合成路线如下(部分反应条件省略)：

已知：烯烃复分解反应可示意如下：

回答下列问题：

乙烯是工业的重要原料，研究工业制取 $\text{[math]}$ 对资源综合利用有重要意义。工业上用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 主要化学反应有：

a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸嫁 $\text{[math]}$ 、铁酸锌 $\text{[math]}$ ]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
浓度( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.5	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0

金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
萃取率(%)	0	99	0	97-98.5

回答下列问题：