吉林省“BEST合作体” 2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 H₂O

D、 NO

下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质中，其分子式为 $\text{[math]}$ 的是

分子式为 $\text{[math]}$ 的溴代烃，其分子结构中有一个碳原子不与氢原子直接相连，则该溴代烃的分子结构可能有

第四周期元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多可以有

B、 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C、 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，但能量相等

D、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

下列物质中，与NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溴水都能反应的是

A、 $\text{[math]}$

B、苯酚

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

通常状况下， $\text{[math]}$ 是无色透明液体，下列对 $\text{[math]}$ 的有关叙述错误的是

A、分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B、 $\text{[math]}$ 中P原子采用 $\text{[math]}$ 杂化

C、 $\text{[math]}$ 分子是极性分子

D、 $\text{[math]}$ 分子中四个原子共平面

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

A、稀有气体一般难发生化学反应

B、 $\text{[math]}$ 分子比 $\text{[math]}$ 稳定

C、常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态

D、 C-H键的键能为 $\text{[math]}$ ，解离 $\text{[math]}$ 分子中C-H，需要放出能量为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是正四面体分子且键角都为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定是由于 $\text{[math]}$ 分子之间存在氢键

C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D、氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 $\text{[math]}$

用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

某烃的结构如下图所示，下列关于该烃的说法正确的是

A、密度小于水且溶于水

B、分子中所有原子可能处于同一平面

C、与Br₂等物质的量加成的产物有5种(不考虑立体结构)

D、不存在含苯环的同分异构体

某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、 X的分子式为 $\text{[math]}$

B、 X中含有两种官能团

C、 X的核磁共振氢谱有五组峰

D、 X能发生水解反应和加成反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、 28g聚丙烯中含有的碳原子数为N_A

B、 1mol葡萄糖分子中含羟基个数为6N_A

C、 38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N_A

D、 100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为0.5N_A

一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能： $\text{[math]}$

B、电负性： $\text{[math]}$

C、 C原子的杂化方式有三种

D、 π键与σ键个数比为4：23

铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是

A、两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子

B、乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14

C、甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2

D、甲、乙两种铁晶体的密度比为b³：2a³

化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A、 M分子中含2个手性碳原子

B、苯环上的一氯代物有6种

C、 1molM可与7molH₂发生加成反应

D、既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应

非选择题

下表为元素周期表前三周期的一部分：


X			R
Y	Z	W

在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的离子反应方程式： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

己二酸(HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH)是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇(

)合成己二酸的反应原理为：

+8HNO₃→HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8NO₂↑+5H₂O

实验装置如下图：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	25.9	160.8	20℃时水中溶解度为3.6g，可溶于乙醇、苯	100
己二酸	152	337.5	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：

①在三口烧瓶中加入50mL50%硝酸(密度为 $\text{[math]}$ )，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放5.4mL(5.2g)环己醇。

②水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，逐滴加入5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65℃之间。

③当环己醇全部加入后，将混合物用80~90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至____为止。

④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

⑤粗产品经提纯后称重为5.2g。

回答下列问题：

手性分子无论是对于生命还是科学都有着巨大的意义。有机化合物M就是一种手性分子，M的一种合成路径如图所示。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$

已知：①NaBH₄是一种选择性还原剂；

②+R₂CHO $\text{[math]}$

回答下列问题：