单选题
能说明HBr是共价化合物的事实是
- A、 仅由非金属元素组成
- B、 液态条件不导电
- C、 水溶液具有腐蚀性
- D、 受热易分解
在非室温条件下可以使用的仪器是（ ）
- A、 漏斗
- B、 量筒
- C、 容量瓶
- D、 滴定管
下列物质中只含有非极性共价键的是
- A、 NaOH
- B、 I2
- C、 KCl
- D、 H2S
一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
- A、 钾
- B、 镁
- C、 铁
- D、 铜
下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
- A、 Ba（OH）2
- B、 CH4
- C、 Cl2
- D、 HCl
与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）
- A、 石油裂化
- B、 石油分馏
- C、 煤干馏
- D、 纸层析
NH3分子和CO2分子比较，相同的是
- A、 键角
- B、 空间构型
- C、 分子的极性
- D、 化学键的类型
下列不属于氮的固定的是（ ）
- A、 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
- B、 氮气和氢气在适宜条件下合成氨
- C、 氮气和氧气在放电条件下生成NO
- D、 工业上用氨和二氧化碳合成尿素
通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是
- A、 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
- B、 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
- C、 离子半径：阴离子＞阳离子
- D、 熔沸点：离子化合物＞共价化合物
将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
- A、 最终生成红褐色沉淀
- B、 没有气体产生
- C、 最终生成白色沉淀
- D、 最终生成血红色溶液
洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
- A、 2molHCl反应将转移NA个电子
- B、 n氧化剂：n还原剂=1：1
- C、 NaClO作氧化剂，失去电子
- D、 Cl2既是氧化产物又是还原产物
制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是
- A、 C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶
- B、 CH3COOC2H5(CH3COOH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤
- C、 Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥
- D、 NH3(H2O)——浓H2SO4洗气
将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
- A、 2H2S+O2=2S+2H2O
- B、 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
- C、 2H2S+SO2=3S+2H2O
- D、 2SO2+O2=2SO3
H2C=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、 CO2
乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是
- A、 其加聚产物还可以使溴水褪色
- B、 与
互为同分异构体 - C、 催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
- D、 完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
- A、 海带灼烧灰化，选用①②⑧
- B、 加水浸泡加热，选用②④⑦
- C、 过滤得到滤液，选用④⑤⑦
- D、 萃取和分液，选用③④⑥
铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
- A、 b极为负极，放电时发生氧化反应
- B、 电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气
- C、 放电时OH-往b极迁移
- D、 该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO
+2H2O
室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
- A、 当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[
]
- B、 滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
- C、 pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
- D、 滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[
]+[OH-]
苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
- A、 苯与Br2生成
的反应为吸热反应 - B、 图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
- C、 从图中所给信息看，生成比
更稳定 - D、 由
转化为
的过程中有极性键的断裂与形成
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 0.60 | 1.80 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.60 |
下列说法正确的是
- A、 反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1
- B、 若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应
- C、 t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1
- D、 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆
