山东省聊城市2023届高三下学期第二次模拟考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-21

高考模拟

选择题

古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A、石胆(CuSO₄•5H₂O)：“石胆能化铁为铜。”

B、强水(HNO₃)：“性最烈，能蚀五金，……”

C、矶(FeSO₄•7H₂O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”

D、金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

下列有关物质性质的应用正确的是

A、 SO₂具有还原性，可用作纸浆漂白

B、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C、氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸

D、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A、第一电离能：Y>Z

B、简单离子还原性：W>Z

C、氧化物对应水化物的酸性：Y>W

D、 X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键

化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A、存在顺反异构

B、可发生取代反应、氧化反应、消去反应

C、与酸或碱溶液反应均可生成盐

D、水解后可得到三种有机物

植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

$\text{[math]}$

A、 NH₃中的键角小于 $\text{[math]}$ 中的键角

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中N的杂化方式不同

C、 P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键

D、当有9.2g $\text{[math]}$ 生成时，过程②转移的电子为1.2mol

利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、溶液的转移

B、验证乙炔使溴水褪色

C、制备碳酸氢钠

D、测定Na₂C₂O₄溶液的浓度

化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是

A、 Z的分子式为C₁₃H₁₆O₅

B、 X分子中共平面的碳原子最多有8个

C、 Y与足量H₂加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D、 1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH₂O

已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N₂ ，充分反应，分离得到ygFe₃O₄胶体粒子，下列说法正确的是

A、 ①中“过滤”所得的滤液中含有Zn²⁺

B、 ②中“氧化”时加入的NaClO要过量

C、 ③中“分离”操作中包括过滤

D、 Fe₃O₄胶体粒子的产率为 $\text{[math]}$

实验室制备丙炔酸甲酯( $\text{[math]}$ ，沸点为103〜105℃)的流程如下，下列说法错误的是

A、 “蒸馏”时不能用水浴加热

B、 “操作1”名称为干燥

C、 “洗涤2”中5%Na₂CO₃溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质

D、 “反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

B、若原料用丙炔，则会有2种分子式为C₆H₁₀的有机物生成

C、增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C₂H₂的平衡转化率

D、 $\text{[math]}$ 转化成C₄H₆(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	验证淀粉未水解	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B	验证 $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比 $\text{[math]}$ 强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5.
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色FeCl₃溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D	研究温度对化学平衡的影响	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。

ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，制备ClO₂的流程如图：

已知：①电解过程中氯元素被氧化。

②ClO₂是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是

利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)₂］，并能实现H₂的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

下列说法正确的是

天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是

LiFePO₄的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄晶胞。

下列说法正确的是

非选择题

金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：

一种利用废催化剂(含TiO₂ ， WO₃等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：①偏钛酸钠(Na₂TiO₃)难溶于水；“酸洗”时，Na₂TiO₃转化为TiOCl₂或TiOSO₄ ，水解后得到H₂TiO₃；

②当溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅［CVO)₆(CO₃)₄(OH)₉］•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；

②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。

实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：

某研究小组采用如下路线合成医药中间体K。

已知：Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

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