高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习5 化学反应与能量变化-组卷题库站

单选题

D、 $\text{[math]}$ 电极反应： $\text{[math]}$

某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	指向铝
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向铜
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向镁

根据上表中记录的实验现象，下列说法错误的是

A、实验1中铝电极上发生还原反应

B、实验2中电子从铝片经导线流向铜片

C、实验2和3都是Al做负极，实验1和4都是Al做正极

D、实验3正极的电极反应为2H^＋＋ $\text{[math]}$ =H₂↑

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化，下列说法正确的是

A、 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 反应吸收的能量为180kJ

B、 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 具有的总能量大于2mol $\text{[math]}$ 具有的总能量

C、在1L的密闭容器中发生此反应，10min内 $\text{[math]}$ 减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 $\text{[math]}$

D、 NO是一种酸性氧化物，且能与 $\text{[math]}$ 直接反应生成 $\text{[math]}$

下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是

A、锌粒和稀硫酸反应

B、灼热的木炭与CO₂反应

C、甲烷在空气中燃烧的反应

D、 Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应为放热反应

B、石墨比金刚石稳定

C、该反应在常温下即可发生

D、相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 燃烧是放热反应

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 分别在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，前者放热多

D、化学反应的 $\text{[math]}$ 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

下图分别表示HCl、N₂O₄(g)、N₂O₄(l)的能量变化图，有关说法错误的是

A、 ①中步骤 I 和 II 的变化过程都会放出热量

B、由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关

C、化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因

D、化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀硫酸	偏向Al
2	Cu、Al	稀硫酸	……
3	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是

A、实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子

B、实验2中H⁺在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al

C、实验3中的Al电极反应式为 $\text{[math]}$

D、通过实验3可说明金属性： $\text{[math]}$

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述错误的是

A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B、 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高

C、图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

D、图Ⅱ所示的反应为吸热反应

有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

装置一

装置二

装置三

装置四

部分实验现象

a极质量减小，b极质量增大

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

下列反应中，属于氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如图所示的是

A、由Zn和稀H₂SO₄制氢气

B、 CaCO₃分解反应

C、 Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

D、灼热的炭粉与二氧化碳反应

已知拆开1molO₂(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是

A、 1molH₂(g)和0.5molO₂(g)生成1molH₂O(l)放出240.2kJ能量

B、 2molH₂(g)和1molO₂(g)比2molH₂O(g)能量高480.4kJ

C、拆开1molH₂(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D、 H₂(g)和O₂(g)形成H₂O(g)中的1molH-O键放出462.8kJ的能量

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A、 a和b不连接时，铁片上会有 $\text{[math]}$ 产生

B、 a和b用导线连接时，电子由a流向b

C、 a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 $\text{[math]}$

D、 a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，根据此反应判断，下列叙述正确的是

A、 $\text{[math]}$ 是电池的负极

B、正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1mol $\text{[math]}$

D、电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g

综合题

回答下列问题

根据所学知识，回答下列问题。

硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

工业制硫酸中的一步重要反应是 $\text{[math]}$ 的催化氧化。在2L密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。