单选题
下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是
- A、
- B、
- C、
- D、
锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3 |
- A、 Sb元素的质量数是121.8
- B、 Sb元素位于第五周期第VA族
- C、 Bi原子的5p能级上有1个未成对电子
- D、 Bi原子最外层有5个能量相同的电子
下列关于元素第一电离能的说法错误的是
- A、 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
- B、 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
- C、 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
- D、 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
铜氨液可以吸收CO，其反应为：
。下列说法正确的是
- A、
价层电子排布式为：
- B、 CO为非极性分子
- C、
空间构型为三角锥形
- D、
中含有3mol配位键
X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY2]+[XY3]－的形式存在。下列说法错误的是
- A、 Y形成的单质可能是极性分子
- B、 [XY3] －中心原子杂化方式为sp2
- C、 [XY2]+空间结构为直线形
- D、 X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是
- A、 由于氢键的作用，
的稳定性强于
- B、 已知苯酚(
)具有弱酸性，其；水杨酸(
)第一级电离形成的离子(
)能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 - C、
的几何构型为
型，其中心原子的杂化形式为
杂化
- D、 在基态
原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
下列说法正确的是
- A、 同一原子中，
电子的能量总是低于p电子的能量
- B、 原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理
- C、 任何
- D、 各能层的原子轨道数为
(n为能层序数)
少量
与
反应生成
和
。下列说法正确的是
- A、
- B、
- C、
为
杂化
- D、
以和
为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为
价，
、
分别为两种不同氨基酸，下列说法错误的是
- A、 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
- B、 反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变
- C、 该机理中化合物a是催化剂，B、C、D、E是中间产物
- D、 该过程的总反应为：
1，3-丁二烯
与
按
进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是
- A、 1，3-丁二烯与
- B、 1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子
- C、 第二步应决定总反应的快慢
- D、 加入催化剂可以改变该反应的反应热
下列物质中，由极性键构成的极性分子的是
- A、
- B、
- C、
- D、
S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根 | 焦硫酸根 | 过二硫酸根 | 硫代硫酸根 |
|
|
|
|
- A、 电负性
， 该系列中不存在非极性键
- B、 1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol
- C、 硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体
- D、 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于
价
符号“
”没有给出的信息是
- A、 能层
- B、 能级
- C、 电子的自旋取向
- D、 电子云在直角坐标系的取向
下列说法正确的是
- A、 除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7
- B、 H2O的热稳定性高于H2S是因为水分子间存在氢键
- C、 共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键
- D、 共价键的键长等于成键原子之间的核间距
