高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习6 化学反应的速率与限度-组卷题库站

单选题

B、 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 具有的总能量大于2mol $\text{[math]}$ 具有的总能量

C、在1L的密闭容器中发生此反应，10min内 $\text{[math]}$ 减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 $\text{[math]}$

D、 NO是一种酸性氧化物，且能与 $\text{[math]}$ 直接反应生成 $\text{[math]}$

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A、 O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B、 b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C、 t=c时，反应处于平衡状态

D、 t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是(　　)

某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

序号	镁条的质量/g	盐酸
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度/(mol/L)	体积/mL
①	0.01	1.0	2
②	0.01	0.5	2

A、图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线

B、理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ

C、实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线

D、实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和 $\text{[math]}$ 浓度的废水中加入 $\text{[math]}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A、由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率 $\text{[math]}$

B、实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C、 298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢

D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1

B、分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1

D、在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

对于反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是

反应NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应为放热反应

B、改变反应条件，反应物的转化率一定不变

C、充分反应后，原料的转化率可达100%

D、该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量

下列做法不属于调控化学反应速率的是

A、将食物储存在冰箱中

B、在钢铁护栏表面刷油漆

C、向过氧化氢溶液中加入 $\text{[math]}$

D、用浓硝酸与Cu反应制 $\text{[math]}$

在密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、降低温度能加快反应速率

B、充分反应后，可以生成 $\text{[math]}$

C、达到平衡时：v(正)=v(逆)=0

D、体积不变，充入 $\text{[math]}$ ，能加快反应速率

一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A、 Y的平衡转化率为20%

B、平衡状态时， $\text{[math]}$ ，且不再发生变化

C、 0~5min内，用X表示的平均反应速率为0.09 $\text{[math]}$

D、若单位时间内生成a $\text{[math]}$ X的同时消耗3a $\text{[math]}$ Z，则反应达到平衡状态

在一定温度下，关于可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，说法正确的是（）

A、改变外界条件，可逆反应的限度一定会发生改变

B、升高温度将增大逆反应速率，降低正反应速率

C、绝热恒容条件下，反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态

D、恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态

实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是（）

A、向稀硫酸中加 $\text{[math]}$ 溶液

B、将锌粒制成薄锌片

C、向稀硫酸中加 $\text{[math]}$ 固体

D、向稀硫酸中加 $\text{[math]}$ 溶液

已知：反应 $\text{[math]}$ 的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的能量一定高于 $\text{[math]}$ 的能量

B、降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

C、当反应达到平衡时，正反应和逆反应均停止

D、单位时间内，若消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$ ，则化学反应达到平衡状态

下列关于化学反应速率的叙述错误的是（）

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L

C、化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

D、在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

可逆反应mA（固）+nB（气） $\text{[math]}$ pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B、达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C、方程式中n>p+q

D、达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

综合题

某温度时，在2 L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。

根据所学知识，回答下列问题。

向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (放热反应)，可治理 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 产生的污染。

向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行下列实验：

实验序号	反应温度	催化剂
Ⅰ	恒温 $\text{[math]}$ ℃	无
Ⅱ	恒温 $\text{[math]}$ ℃	有
Ⅲ	初始温度 $\text{[math]}$ ℃，绝热容器	无

注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换

回答下列问题：

工业制硫酸中的一步重要反应是 $\text{[math]}$ 的催化氧化。在2L密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。

推断题

糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。