高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习9 配合物与超分子-组卷题库站

硫酸镍溶于氨水形成 $\text{[math]}$ 蓝色溶液，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 原子3d能级上的未成对电子数为1

B、 $\text{[math]}$ 产提供孤电子对的成键原子是N

C、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成配位键

D、 $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是正四面体形

下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 H₂O

D、 NO

向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法中，正确的是（）

A、反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后溶液中Cu²⁺的浓度不变

B、沉淀溶解后的深蓝色溶液含有配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C、在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺给出孤对电子

D、向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有变化，因为[Cu(NH₃)₄]²⁺不与乙醇反应

往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入 $\text{[math]}$ 后，析出深蓝色晶体。下列分析错误的是（）

A、析出的深蓝色晶体化学式为 $\text{[math]}$

B、加 $\text{[math]}$ 的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度

C、加入氨水的过程中 $\text{[math]}$ 的浓度不断减小

D、 $\text{[math]}$ 中配体和中心离子的杂化轨道类型一定都是 $\text{[math]}$ 杂化

离子液体 $\text{[math]}$ 可在室温下以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成DMC，具体流程如下(其中化合物①的1号C上没有H原子)，下列说法错误的是（）

A、化合物①可作为配体与某些金属离子形成配合物

B、 ①→A是加成反应，则A的结构可能为

C、在上述流程中，中间体A还起到了吸水作用

D、根据流程可知，DMC的结构为

K₃[Fe(CN)₆]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K₃[Fe(CN)₆]的说法错误的是（）

A、该化合物中的Fe为+3价

B、 1molK₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键数目为6N_A

C、配体是CN^- ，配位数为6

D、铁离子提供空轨道

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是（）

A、配位体是Cl^-和H₂O，配位数是8

B、中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺

C、内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2

D、在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

甘氨酸铜是一种配合物，能溶于水，常用于医药、电镀，其结构如图所示。下列关于甘氨酸铜的说法错误的是（）

A、该配合物呈电中性

B、 Cu的化合价为+2

C、配位数为2

D、提供电子对的原子为N、O

Zn(OH)₂溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH₃)₄](OH)₂ ，下列说注正确的是（）

A、根据上述信息可推导出氢氧化锌为两性氢氧化物

B、该配合物中只有离子键和配位键

C、形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)₂+4NH₃=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^-

D、该配合离子中由NH₃提供空轨道，Zn²⁺提供电子对

配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、配体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，配位数是9

B、该配合物中提供孤电子对的是中心离子 $\text{[math]}$

C、该配合物中存在离子键、配位键和极性键

D、向其溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，所有 $\text{[math]}$ 都能转化为沉淀

已知配合物[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl易溶于水，下列说法正确的是（）

A、配位数为6，配位原子为N、Cl

B、 1mol该配合物在水中可电离出3molCl^-

C、配合物中Cr为+1价

D、配离子中含有离子键、配位键、普通共价键

用相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验：

下列说法错误的是（）

A、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的浓度不同

B、 $\text{[math]}$ 提供空轨道， $\text{[math]}$ 提供孤电子对，两者以配位键结合成 $\text{[math]}$

C、溶液2不显红色，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结合力强于与 $\text{[math]}$ 的结合力

D、由对比实验可知，用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 比用KSCN溶液更好

下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	石墨晶体中横向与纵向的导电性不同	晶体性质表现自范性
B	CH₄与NH₃分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	H₂O的热稳定性比H₂S强	H₂O分子间形成氢键，而H₂S分子间没有形成氢键
D	向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液	NH₃与Cu²⁺间的配位键比H₂O与Cu²⁺间的配位键强

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列说法中，正确的是（）

A、从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B、第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C、原子的电子层数越多，原子半径越大

D、硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数与冰中水分子的配位数相同

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