初中科学中考考前优生特训：化学探究题1

甲、乙两同学在学习酸碱盐的性质后，分别做了如下图实验：甲同学实验后，将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。此时，废液杯中的溶质有哪些？他们决定对废液杯中溶质的成分进行探究。

【提出问题】废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl两种溶质。

猜想2：废液中含有CaCl₂、NaCl、Ca(OH)₂三种溶质。

猜想3：废液中含有 （写化学式）三种溶质。

【实验探究】甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。

①根据实验现象可以确定猜想 成立。

②乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，可观察到溶液变蓝色，得

出与甲同学相同的结论。

【结论与反思】甲同学认为往废液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，也可获得上述结论，你认为是否合理并说明理由 。

工业铁红主要成分是Fe₂O₃ ， 还含有少量的FeO、Fe₃O₄。

(查阅资料)草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O

碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。为了测定铁红中铁的质量

分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好，尾气处理装置未画出。)

某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取适量样品溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）．

两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：

由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验(假设实验过程中无损耗)。

温度（℃)		10	20	30	40	60	80	100
溶解度	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	248
	氯化钠	35.8	36	36.3	35.4	37	38.4	39.8

图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

金属与盐溶液发生置换反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铁块与硫酸铜反应时溶液密度变化情况。如图甲所示，弹簧测力计挂一铜块a，烧杯中盛有硫酸铜溶液b，杯底放入一铁块c。(实验中假设溶液体积不变化)

实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。如图是实验制取气体的两种常见发生装置。

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？

【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：

还原性铁粉中含有少量Fe_xC_y ， 小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe，Fe_xC_y 在加热时与O₂ 反应能生成相应氧化物。

②Fe_xC_y 不与酸反应。

实验1：取29.52g 样品，加入足量稀H₂SO₄ ， 充分反应后生成1.00gH₂。

实验2：另取29.52g 样品，按如图进行实验。

表：装置A 和B 的质量变化

装置	A	B
反应前	300.00	400.00
反应后	m	400.44

实验后A 中固体全部变为红棕色，装置A、B 的质量变化如上表。

为防止油脂酸败、肉类氧化，通常这类食品包装中会加入脱氧剂。优月饼盒中常使用脱氧剂，主要成分为活性化铁粉，通过吸氧、绝氧等手段来达到产品保鲜目的。使用一段时间后黑色脱氧剂中会产生红褐色固体，小宁对红褐色固体成分做出如下猜想。猜想一：可能是氧化铁；猜想二：可能是氢氧化铁；猜想三：可能是氧化铁和氢氧化铁。为探究固体中是否有氧化铁，小宁设计甲图装置进行实验.

镁条长期存放在空气中，表面会生成某种白色固体。为确定白色固体的组成，进行如下实验((假设每一步都吸收完全))：

【资料】①已知白色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)₂(CO₃)₄ ， 高温完全分解生成MgO、H₂O、CO₂。

②浓H₂SO₄吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO₂气体。

【实验】称取一定质量固体按下图进行实验。持续加热至完全分解，最终得到MgO 20.0g，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。

①实验前需进行的操作：连接装置，。

 ②加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是。(选填字母)

  A．防止倒吸         B．使生成的H₂O和CO₂气体分别被后续B、C装置完全吸收

③根据实验数据，确定白色固体的化学式为。

某同学在实验室不小心将少量CuCl₂溶液倒入含有H₂O₂的废液缸里，立即产生大量的无色气泡。

【查阅资料】①Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体。②CuCl₂在水中解离出 Cu²⁺、Cl^﹣。

一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其

进行研究．

【收集资料】

通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：

⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；

⑵酒精的化学式为 C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．

【提出问题】

⑶酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO₄溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，这与教材中描述的现象不一致。于是他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

[查阅资料]

①NaOH与CuSO₄反应会生成Cu(OH)₂ ， 也会生成Cu₄(OH)₆SO₄(碱式硫酸铜)。

②Cu(OH)₂在80℃会分解生成CuO。

③ Cu₄(OH)₆SO₄不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。

[猜想与假设]

猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)₂和Cu₄(OH)₆SO₄

猜想二：浅绿色固体为Cu(OH)₂ 猜想三：浅绿色固体为  

[获取事实与证据]

步骤	实验操作	实验现象
1	取少取浅绿色固体放入试管中，加热至100℃	产生黑色固体物质
2	另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液	浅绿色固体消失，产生白色沉淀

⑴根据步骤1的现象，说明浅绿色固体中存在   。

⑵小明根据上面的实验操作，认为猜想一是正确的。请对他的观点作出评价。   。

我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。

实验过程：

①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。

②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。

久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。