福建省龙岩市一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

作者UID:11009304

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

下列叙述中，正确的是（）

A、各电子层含有的原子轨道数为 $\text{[math]}$

B、 s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5

C、不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的

D、各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束

下列关于某基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的描述正确的是（）

A、该基态原子有1个未成对电子

B、它的最高正价和最低负价的代数和为4

C、该基态原子的电子排布图为

D、它的氢化物的电子式为

下列有关化学用语的说法中不正确的是（）

A、苯分子的模型示意图

都表示羟基

C、 S²^﹣的结构示意图：

D、次氯酸的结构式为：H-Cl-O

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )

下列比较错误的是（）

A、熔点：Na<Mg<Al

B、非金属性：Cl>S>P>Si

C、碱性： $\text{[math]}$

D、沸点：HF<HCl<HBr<HI

有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。下列说法正确的是（）

A、原子半径：③＞④＞②＞①

B、第一电离能：④＞③＞②＞①

C、电负性：④＞③＞②＞①

D、最高正化合价：④＞①＞②=③

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平面三角形	三角锥形
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	四面体形	平面三角形
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	直线形	直线形
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	四面体形	正四面体

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 24 g石墨中含有 $\text{[math]}$ 个σ键

B、 1 mol金刚石中含有 $\text{[math]}$ 个σ键

C、 62 g白磷( $\text{[math]}$ )中含有 $\text{[math]}$ 个非极性键

D、 0.5 mol雄黄( $\text{[math]}$ ，结构为

)含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键

下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）

A、根据VSEPR理论可知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子内键角依次减小

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1

C、锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离

D、 HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 CsOH和KCl

D、 NaCl和HCl

关于氢键，下列说法正确的是（）

A、分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B、因为氢键的缘故，

C、 $\text{[math]}$ 极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种

D、 “可燃冰”——甲烷水合物( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间存在氢键

一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点： Y>Z>Q

B、简单离子半径： Q<Z<W

C、电负性大小： Q>Z>Y>X

D、阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 $\text{[math]}$ 的浓度保持不变

B、在 $\text{[math]}$ 离子中， $\text{[math]}$ 提供空轨道， $\text{[math]}$ 提供孤对电子

C、 1 mol $\text{[math]}$ 离子中含有 $\text{[math]}$ 键

D、加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出 $\text{[math]}$ 晶体

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的Na有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 共6个

B、在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的配位数是4

C、在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面

D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

元素或物质推断题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

填空题

前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol $\text{[math]}$ )分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态 $\text{[math]}$ 核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

结构与性质

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

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