单选题
下列叙述中，正确的是（ ）
- A、 各电子层含有的原子轨道数为
- B、 s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
- C、 不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的
- D、 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
下列关于某基态原子的价电子排布式为
的描述正确的是（ ）
- A、 该基态原子有1个未成对电子
- B、 它的最高正价和最低负价的代数和为4
- C、 该基态原子的电子排布图为
- D、 它的氢化物的电子式为
下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）
- A、 苯分子的模型示意图
- B、 ﹣OH与
都表示羟基 - C、 S2﹣的结构示意图：
- D、 次氯酸的结构式为：H-Cl-O
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )
- A、 CaCl2
- B、 NH4Cl
- C、 KOH
- D、 CO2
下列比较错误的是（ ）
- A、 熔点：Na<Mg<Al
- B、 非金属性：Cl>S>P>Si
- C、 碱性：
- D、 沸点：HF<HCl<HBr<HI
有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：③＞④＞②＞①
- B、 第一电离能：④＞③＞②＞①
- C、 电负性：④＞③＞②＞①
- D、 最高正化合价：④＞①＞②=③
根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的空间结构 |
| A | | | 平面三角形 | 三角锥形 |
| B | | | 四面体形 | 平面三角形 |
| C | | | 直线形 | 直线形 |
| D | | | 四面体形 | 正四面体 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
- A、 24 g石墨中含有
个σ键
- B、 1 mol金刚石中含有
个σ键
- C、 62 g白磷(
)中含有
个非极性键
- D、 0.5 mol雄黄(
， 结构为
)含有键
下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（ ）
- A、 根据VSEPR理论可知
、
、
分子内键角依次减小
- B、
与
结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1
- C、 锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离
- D、 HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键
下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
- A、
和
- B、
和
- C、 CsOH和KCl
- D、 NaCl和HCl
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
- A、 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
- B、 因为氢键的缘故，
比
熔沸点低 - C、
- D、 “可燃冰”——甲烷水合物(
)中
一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
- A、 简单氢化物的沸点： Y>Z>Q
- B、 简单离子半径： Q<Z<W
- C、 电负性大小： Q>Z>Y>X
- D、 阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（ ）
- A、 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后
的浓度保持不变
- B、 在
离子中，
- C、 1 mol
键
- D、 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出
晶体
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
- A、 在NaCl晶体中，距
最近的Na有6个，距
最近且等距的
- B、 在
晶体中，每个晶胞平均占有4个
，
的配位数是4
- C、 在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
- D、 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电
