河南省洛阳市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

①所有的非金属元素都分布在p区

②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）

A、 CH₄和H₂O

B、 CO₂和HCl

C、 NH₃和H₂S

D、 HCN和BF₃

闪烁着银白色光泽的金属钛(₂₂Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是（）

①BF₃ ②CH₂=CH₂ ③ ④CH≡CH ⑤NH₃ ⑥CH₄

A组

B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能

Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力

Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力

a.HI比HCl稳定
b.HCl比HI稳定

c.HI沸点比HCl高

d.HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（）

①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d

研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子，叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳原子的物质可能具有光学活性，也可能不具有光学活性。则有机物分子中(如图)手性碳原子的个数为（）

比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是（）

D、 H₂O与H₂Te

A、 PCl₃分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp²杂化的结果

B、 sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道

C、中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D、 AB₃型分子的立体构型必为平面三角形

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。说法正确的是（）

A、 X的氢化物溶于水显酸性

B、 Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²

C、 Z元素在周期表中的位置为第二周期第ⅡA族

D、 X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

下列说法正确的是（）

① $\text{[math]}$ 为V形分子

② $\text{[math]}$ 的空间结构为平面三角形

③ $\text{[math]}$ 中有6对完全相同的成键电子对

④ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法中错误的是（）

A、 S₂Cl₂为非极性分子

B、分子中既含有极性键又含有非极性键

C、与S₂Br₂结构相似，熔、沸点S₂Br₂>S₂Cl₂

D、与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂＋2H₂O=SO₂↑＋3S↓＋4HCl

碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、 SiC晶体中碳原子和硅原子均采用 $\text{[math]}$ 杂化

B、距离硅原子最近的硅原子数为12

C、金刚石的熔点低于2700℃

D、若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$

离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（）

或

A、该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp³杂化

B、 1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C、有关元素的第一电离能：F>N> C> H

D、该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$

B、该物质中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 数目之比为3∶4

C、 1mol该物质中含 $\text{[math]}$ 数目为18 $\text{[math]}$

D、该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键

已知：SiCl₄发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是（）

A、 SiCl₄的键角与白磷(P₄)的键角相同

B、 H₄SiO₄加热分解得到的SiO₂晶体中最小环是六元环

C、 SiCl₄属于分子晶体

D、 CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

多选题

利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“

”表示)分离C₆₀和C₇₀的过程如图所示：

下列说法不正确的是（）

单选题

食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为 $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则在食盐晶体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最小距离大约是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

元素或物质推断题

元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。

A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；

B的基态原子2p能级有3个单电子；

C的原子最外层电子数是其内层的3倍；

D的基态原子3p轨道上有4个电子；

E²⁺的d轨道中有10个电子；

F单质在金属活动性顺序中排在最末位。

结构与性质

过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多种元素。

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