湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

氢氟酸是芯片加工的重要试剂，可通过反应 $\text{[math]}$ 制取。下列说法正确的是（）

A、基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的电子式为

C、中子数为15的P可以表示为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的电离方程式为 $\text{[math]}$

有反应P₄+16H₂O+10CuSO₄=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄。下列说法正确的是（）

A、第一电离能大小：I₁(P)<I₁(S)

B、电负性大小：χ(O)< χ(S)

C、离子半径大小：r(P^3-)>r(S^2-)

D、酸性强弱：H₃PO₄>H₂SO₄

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A

B、 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A

C、 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A

D、标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）

①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A、 ①②③

B、 ③⑤⑥

C、 ①③⑥

D、 ③④⑤⑥

下列分子或离子的中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 CO₂分子中σ键和π键的数目之比为 $\text{[math]}$

B、 SO₂和CS₂均为V形分子

C、 NCl₃分子中的键角为 $\text{[math]}$

D、 SiF₄和 $\text{[math]}$ 的中心原子均为sp³杂化

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子中，S的价层电子对数是 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 中含有氢键的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 分子中含有的共价键数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 晶体中，阴阳离子数目之和是 $\text{[math]}$

下列关于氢键的说法正确的是（）

A、由于氢键的作用， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沸点反常，且沸点高低顺序为 $\text{[math]}$

B、氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C、水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键

D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键

某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是（）

A、 3∶9∶4

B、 1∶4∶2

C、 2∶9∶4

D、 3∶8∶4

有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

B、在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 $\text{[math]}$

D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH₃＞BF₃	NH₃中N的孤电子对数比BF₃中B的孤电子对数多
B	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C－Si键能大于C－C键能
D	稳定性：H₂O＞H₂S	水分子间存在氢键