湖北省武汉重点中学5G联合体2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

作者UID:11009304

日期: 2024-12-22

期中考试

单选题

玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）

A、因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的轨道相互垂直，能量相同

C、各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础

D、同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

下列说法不正确的是（）

A、 p-p π键电子云轮廓图：

B、基态铜原子的价层电子排布图：

C、 $\text{[math]}$ 的离子结构示意图为：

D、某原子核外电子排布式为 $\text{[math]}$ ，它违背了泡利原理

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）

A、基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B、原子的价电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素一定是d区元素

C、有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D、基态原子的价电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素的族序数一定为x+y

下列说法中不正确的是（）

A、碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B、两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D、一个白磷 $\text{[math]}$ 分子中有6个σ键

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，其中正确的是（）

某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是（）

A、最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$

B、 Q、W、X的单质分子均为非极性分子

C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

D、同周期中第一电离能小于X的元素有5种

$\text{[math]}$ 失水后可转为 $\text{[math]}$ (结构如图)。下列说法正确的是（）

A、物质中元素电负性顺序： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 中键角∠OSO大于 $\text{[math]}$ 中键角∠HOH

C、此结构中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子之间的作用力相同

D、基态S原子核外有16种能量不同的电子

下列对一些实验事实的理论解释，错误的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	金属的导热性好	遍布晶体的自由电子受热加速运动
B	酸性： $\text{[math]}$	氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使 $\text{[math]}$ 的极性大于 $\text{[math]}$ 的极性，导致 $\text{[math]}$ 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 $\text{[math]}$
C	聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯	C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D	对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低	对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键

下列关于晶体的说法，正确的是（）

①石英玻璃和水晶都是晶体；

②要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维；

⑥干冰晶体中，1个 $\text{[math]}$ 分子周围有12个 $\text{[math]}$ 分子紧邻；

第24届冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”，冰层表面结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小

B、第二层“准液体”水分子之间形成的氢键较第一层多

C、当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑

D、冰熔化成水的过程，是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是（）

A、熔沸点：NaCl<CsCl

B、在NaCl晶胞中，距离 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 数目为6

C、若ZnS的晶胞边长为a pm，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间最近距离为 $\text{[math]}$ pm

D、上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为 $\text{[math]}$

已知两种颜色不同的晶体，分子式均为 $\text{[math]}$ ，配位数都是6。分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量 $\text{[math]}$ 处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的 $\text{[math]}$ ，则下列有关说法不正确的是（）

A、该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5

B、紫色晶体配合物的化学式为 $\text{[math]}$

C、 1mol紫色晶体中包含的σ键个数为 $\text{[math]}$

D、 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量 $\text{[math]}$ 作用最多可得到4.305g沉淀

硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体 $\text{[math]}$ (如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是（）

A、硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高

B、六元环的硅酸盐阴离子化学式 $\text{[math]}$

C、石棉的化学式为 $\text{[math]}$

D、双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5

我国南开大学的科学家，在110万大气压下合成了氦钠化合物，该物质微观结构如图所示，小球代表 $\text{[math]}$ ，大正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内，下列说法正确的是（）

A、该物质的化学式为 $\text{[math]}$

B、晶胞中 $\text{[math]}$ 形成的空隙部分被He填充，其占有率为25%

C、 $\text{[math]}$ 的配位数为4

D、该物质属于一种新型合金，固态时能够导电

冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与 $\text{[math]}$ 作用；18-冠-6与 $\text{[math]}$ 作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是（）

A、利用18-冠-6将 $\text{[math]}$ 带入有机物中，更有利于有机物的氧化

B、 18-冠-6中O原子与 $\text{[math]}$ 间存在离子键

C、 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同

D、 18-冠-6与 $\text{[math]}$ 作用，不与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 作用，这反映了超分子的“自组装”特征

元素或物质推断题

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

填空题

离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体[bmim]Cl可与 $\text{[math]}$ 混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与 $\text{[math]}$ 离子交换反应合成离子液体[bmim] $\text{[math]}$ 的流程。

结构与性质

第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。

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