河南省洛阳市创新发展联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子轨道表示式：

C、中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

用石墨电极电解一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液(足量)，一段时间后，要使电解质溶液恢复原状，可向溶液中加入一定质量的

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 固体

C、 $\text{[math]}$ 固体

D、蒸馏水

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是

选项	微粒	中心原子的孤电子对数	中心原子杂化类型	空间结构
A	$\text{[math]}$	l	$\text{[math]}$	V形
B	$\text{[math]}$	2	$\text{[math]}$	直线形
C	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	平面三角形
D	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	正四面体形

A、 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的电子云对称性不同

B、物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂

C、非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键

D、 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成 $\text{[math]}$ 分子，这是由共价键的饱和性决定的

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 乙炔中含有的π键数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 白磷含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

D、常温常压下， $\text{[math]}$ 乙烯中含有的极性共价键数为 $\text{[math]}$

根据反应 $\text{[math]}$ 设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的是

选项	电极M	电极N	X	Y
A	锌片	铜片	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
B	铜片	石墨	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
C	石墨	铜片	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
D	石墨	铜片	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液

几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	单质M
熔点/ $\text{[math]}$	801	712	190	$\text{[math]}$	2300
沸点/ $\text{[math]}$	1465	1412	178	57.6	2500

注： $\text{[math]}$ 的熔点在 $\text{[math]}$ 条件下测定。

A、常温下， $\text{[math]}$ 为液态

B、单质M一定是分子晶体

C、熔沸点： $\text{[math]}$

D、离子键强度： $\text{[math]}$

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A、最简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

B、 X、Y可形成含非极性键的离子晶体

C、离子半径： $\text{[math]}$

D、 Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是

A、硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性

B、 C与Si是同一主族元素，CO₂是分子晶体，推测SiO₂也是分子晶体

C、 F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸

D、 H₂S和H₂O均是分子晶体，因此在H₂S和H₂O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12

关于下列装置的叙述正确的是


A．负极的电极反应式： $\text{[math]}$	B．该装置可以保护铁不被腐蚀	C．粗铜质量减少 $\text{[math]}$ 时，电路中转移 $\text{[math]}$ 电子	D．一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性： $\text{[math]}$