单选题
下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是
- A、 Al 3s23p1
- B、 As [Ar]4s24p3
- C、 Ar 3s23p6
- D、 Ni
下列关于电离能和电负性的说法不正确的是
- A、 第一电离能的大小：Mg>Al
- B、 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
- C、 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
- D、 F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
下列叙述正确的是（ ）
- A、 可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
- B、 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
- C、 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
- D、 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
- A、 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
- B、 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
- C、 2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子
- D、 最外层都只有一个电子的X、Y原子
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
- A、 ①②
- B、 ②③
- C、 ③④
- D、 ①④
下列各项叙述中，正确的是( )
- A、 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
- B、 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
- C、 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
- D、 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
- A、 第一电离能：④>③>②>①
- B、 原子半径：④>③>②>①
- C、 电负性：④>③>②>①
- D、 最高正化合价：④>③=②>①
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）
- A、 甲与乙位于同一周期
- B、 甲与乙位于同一主族
- C、 甲与乙都位于元素周期表的p区
- D、 甲与乙的原子序数之和为偶数
下列描述正确的是（ ）
- A、 CS2为V形极性分子
- B、 SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
- C、 C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
- D、 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
- A、 电负性：X>Y>Z
- B、 原子半径：Y>Z>X
- C、 分子中Z原子的杂化方式均为sp2
- D、 Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
- A、 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
- B、
与NH3、H3O+互为等电子体，立体构型均为正四面体形
- C、
中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
- D、
前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是
- A、 简单离子的半径Y＞Z＞W
- B、 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
- C、 W和T的单质混合加热可得化合物T2W
- D、 W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
下列说法中不正确的是（ ）
- A、 σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
- B、 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
- C、 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
- D、 N2分子中有一个σ键，2个π键
下列关于分子结构的说法正确的是
- A、 凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′
- B、 凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp2杂化
- C、 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体
- D、 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键
下列推断正确的是（ ）
- A、 BF3是三角锥形分子
- B、 NH4+的电子式：
， 离子呈平面形结构 - C、 CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
- D、 CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C- σ键
为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：