湖北省云学新高考联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题-组卷题库站

单选题

C、联氨的电子式为：

D、基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (K=0.33)，下列分析正确的是

A、升高温度，平衡一定正向移动

B、增加 $\text{[math]}$ 的量，可以减少铁管的腐蚀

C、当有2molH-Cl键断裂，同时有1molH-H键形成时该可逆反应达到化学平衡状态

D、 T℃时，若气体混合物中 $\text{[math]}$ ，此时铁管不易被腐蚀

HCHO(g)与 $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ (简写为HAP)表面催化生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的历程示意图如下。下列说法错误的是

A、 HCHO(g)与 $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量

B、羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的焓变，加快反应速率

C、 HCHO与 $\text{[math]}$ 分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同

D、该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 只能在高温下自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

B、不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量： $\text{[math]}$

C、常温下 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 值减小

D、在一容积可变的密闭容器中反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的值增大

某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 $\text{[math]}$ 跃迁至 $\text{[math]}$ 时释放能量

②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种分子的键角依次减小

④萘()和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子

⑤ $\text{[math]}$ 晶体中存在 $\text{[math]}$ 离子， $\text{[math]}$ 离子的几何构型为V形

⑥的沸点高于是因为其范德华力更大

⑦P原子核外有15种能量不同的电子

⑧第四周期价电子有一个单电子的元素共有3种

短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体，S的水溶液呈中性。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是

A、丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子

B、用pH试纸测试t溶液的pH，呈碱性

C、简单离子半径：乙<甲<丁<丙

D、四种元素的电负性大小顺序为：丁>甲>丙>乙

用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A、实验①探究压强对平衡的影响

B、实验②证明醋酸是弱电解质

C、实验③用于测定氨水的浓度

D、实验④制备无水 $\text{[math]}$

钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是

A、 Co电极的电势小于石墨电极的电势

B、外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g

C、移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样

D、电池电解的总方程式为 $\text{[math]}$

从砷化镓废料(主要成分为GaAs、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是

A、 “碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率

B、惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液时，在阳极有金属镓生成

C、尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用

D、 Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素

常温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、 HA的酸性强于HB

B、水的电离程度：④>③>①>②

C、将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性

D、 ②点的溶液中的离子浓度排序为 $\text{[math]}$

在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应： $\text{[math]}$ ，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是

A、保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动

B、当压强为 $\text{[math]}$ 时，此反应的平衡常数表达式： $\text{[math]}$

C、反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大

D、若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素 $\text{[math]}$ 的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A、通入 $\text{[math]}$ 的一极是燃料电池的负极

B、当有 $\text{[math]}$ 个质子通过质子交换膜时，产生 $\text{[math]}$

C、装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b

D、电极c附近发生的电极反应为 $\text{[math]}$

25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等]，已知 $\text{[math]}$ ，下列有关分析错误的是

A、 ①代表滴定 $\text{[math]}$ 溶液的变化关系

B、调整溶液的pH=7，工业废水中的 $\text{[math]}$ 不能沉淀完全

C、 a点对应的pH=9，此时溶液中 $\text{[math]}$

D、经计算 $\text{[math]}$ 固体易溶解于HA溶液

非选择题

党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。 $\text{[math]}$ 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。