天津市静海区四校2022-2023学年高二下学期3月阶段性检测化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O

B、氯原子的结构示意图：

C、 Cr³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d³

D、基态铜原子的价层电子排布图：

NH₃分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A、 NH₃分子内3个N—H键长均相等

B、 NH₃分子内3个价键的键角和键长均相等

C、 NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°

D、 NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

下列说法正确的是

A、由于氢键的存在，冰才能浮在水面上

B、氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C、由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D、氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A、 Mg₂CNi₃

B、 MgCNi₂

C、 MgCNi₃

D、 MgC₂Ni

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A、金刚石和二氧化碳

B、 NaBr和HBr

C、氯气和KCl

D、甲烷和 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 在水溶液中可与 $\text{[math]}$ 发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 $\text{[math]}$ ，分子的空间构型为平面三角形

B、 1mol $\text{[math]}$ 分子中含有σ键的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的C原子形成配位键，结构可表示为

下列分子或离子的中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A、 1s²2s²2p⁵

B、 1s²2s²2p⁴3s²

C、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

D、 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

氢氰酸(化学式为 $\text{[math]}$ )分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、分子是直线形

C、 $\text{[math]}$

D、中心原子是 $\text{[math]}$ 杂化

已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ ，该元素在周期表中的位置是(　　)

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹ ，则下列说法不正确的是

		X
	Y
Z

A、 Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

B、 Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C、 X元素所在周期中所含非金属元素最多

D、 Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

含有极性共价键的盐是

A、 KCl

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A、 AsH₃　平面三角形　sp³杂化

B、 H₃O⁺　平面三角形　sp²杂化

C、 H₂Se　V形　sp³杂化

D、 CO $\text{[math]}$ 　三角锥形　 sp³杂化

非选择题

回答下列问题：

如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

如图所示，甲、乙、丙分别表示 $\text{[math]}$ 、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。

请回答下列问题：

完成下列表格

粒子	空间结构	杂化类型
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$