单选题
下列措施能促进水的电离，并使
的是（ ）
- A、 向水中加入少量NaCl
- B、 将水加热煮沸
- C、 向水中加入少量
- D、 向水中加入少量
下列有关化学用语表达正确的是（ ）
- A、
溶液中
的水解反应方程式：
- B、
的溶解平衡表达式：
- C、
的水解方程式：
- D、
的电离方程式：
盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
- A、 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
- B、 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
- C、 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
- D、 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（ ）
- A、 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
- B、 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
- C、 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
- D、 图④可表示
溶液中通入
至过量的过程中溶液导电性的变化
下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、
具有还原性，可除去废水中的
- B、 硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
- C、
受热易分解，可用作泡沫灭火剂
- D、
具有强氧化性，可用于水体消毒
下列说法正确的是（ ）
- A、
醋酸溶液加水稀释后，
减小，醋酸的电离程度增大
- B、 同温度下，
，
醋酸溶液
， 则
- C、 常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中
的物质的量浓度一定等于
- D、
溶液中：
已知25℃时，
。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
- A、
溶液中：
- B、 长期露置在空气中，释放
， 漂白能力减弱
- C、 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，
- D、 通入过量
， 反应的离子方程式为
已知H2C2O4是一种二元弱酸。 室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 |
2 | 向硫酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 |
3 | 向0.1mol/L KHC2O4溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊 |
4 | 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 |
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
- A、 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)
- B、 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
- C、 依据实验3推测：Ksp (BaC2O4)<2.5×10-3
- D、 依据实验4推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) +c(
) +c (
)
化学中常用AG表示溶液的酸度，
。室温下，向20.00mL0.10mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 该硫酸浓度为 0.10mol·L-1
- B、 室温下MOH 的电离常数 Kb=10-5
- C、 b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d
- D、 稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH-)增大
无水
常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量
、C和
)制取无水的流程如下，下列说法正确的是
- A、 “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：
、
、
- B、 “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
- C、 将“氧化”后的溶液蒸干可获得
- D、 “脱水”时加入
能抑制
和HCl
为制取含
浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（ ）
|
|
|
|
A．制取氯气 | B．制取氯水 | C．提高 | D．过滤 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
实验室以BaS为原料制备
晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（ ）
- A、 根据实验可得酸性顺序：
- B、 装置乙中的a用于防止倒吸
- C、 将
溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品
- D、 装置丙用于吸收尾气中的
浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（ ）
- A、 高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：
- B、 根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：
- C、 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性
- D、 可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气
